北京市昌平区新学道临川学校2019_2020学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、新学道临川学校2019—2020学年第一学期期中考试高二化学试卷一、选择题（2×25＝40，每小题只有一个正确的选项）1.下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.任何放热反应在常温下一定能发生D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热【答案】D【解析】【详解】A、反应是放热反应还是吸热反应主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，而与反应条件无关，A错误；B、化学反应的特征之一就是伴随着能量变化，但能量的变化不一定都表

2、现为热量的变化，例如也可以是光能的形式变化，B错误；C、放热反应在常温下不一定能发生，例如碳燃烧等，C错误；D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，反应物总能量大于生成物总能量，就是放热反应，反之是吸热反应，D正确；答案选D。2.已知在1.01×105Pa、298K条件下，2mol氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是（）A.H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H＝+242kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝－484kJ·

3、mol-1C.H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H＝+242kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H＝+484kJ·mol-1【答案】A【解析】23氢气燃烧是放热反应，△H小于0，CD都不正确。B中水的状态不正确，氢气燃烧放热，则水分解就是吸热反应，A正确，答案选A。3.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外【答案】B【

4、解析】试题分析：新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，根据这些特征进行判断，石油、天然气、煤属于化石能源，短时间内不可形成，是不可再生能源；太阳能、燃料电池、风能、氢能是清洁能源且可以再生，是新能源的范畴选B。考点：考查新能源的判断。4.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水【答案】A【解析】【分析】根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答。【详解

5、】A.碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故A正确；B.乙醇燃烧反应是一个放热反应，故B错误；C.铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，故C错误；D.氧化钙溶于水是一个放热反应，故D错误。故选A。【点睛】把握放热反应和吸热反应的含义是解答的关键，一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。5.在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和

6、B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B23的物质的量是(　　)A.12molB.1.6molC.2.4molD.2.8mol【答案】D【解析】【详解】在前10秒钟A的平均反应速度为，则B的平均反应速率为，开始充入的B是4mol，在前10秒内消耗的B的物质的量为：，故10秒钟时，容器B中的物质的量为4mol-1.2mol=2.8mol；答案选D。6.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)A.达到

7、化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)【答案】A【解析】【详解】A.达到化学平衡时，正逆反应速率相等，如果用O2和NO分别表示正反应速率和逆反应速率，则4v正(O2)＝5v逆(NO)，故A选；B.单位时间内生成xmolNO的同时，必然消耗xmolNH3，不能证明反应达到平衡，故B不选；C.增大容器容积，

8、使气体的浓度降低，所以反应物和生成物的浓度都降低，正逆反应速率都减小，故C不选；D.在一个反应里，用不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，3v正(NH3)＝2v正(H2O)，故D不选；故选A。7.已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是(　　)A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动