物质的分类3.ppt

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1、第二章化学物质及其变化一、物质的组成、性质及分类基础回归1.简单分类法概述（1）分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。（2）分类应依据事先设定的“”进行，“”不同，分类方法也不相同。分类法常用的两种是法和法。2.常用分类方法（1）交叉分类法将Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3按交叉分类法分类：标准标准交叉分类树状分类（2）树状分类法3.分类法的应用可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。化学方程式分别为：①,②，③,2Ca+O22CaOCaO+H2OCa(OH)2Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O④，⑤，⑥。判断

2、氧化物的所属类别时，应注意：①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7等;非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。③酸性氧化物、碱性氧化物形成对应的酸、碱时,元素化合价不变,如NO2不是酸性氧化物,Na2O2不是碱性氧化物。C+O2CO2CO2+H2OH2CO3Ca(OH)2+H2CO3CaCO3↓+2H2O点燃误区警示单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系单质、氧化物、酸、碱、盐是中学阶段学习的五类重要物质，对其之间的相互转化应熟练掌握并能灵活运用。它们之间的转

3、化关系如下：基础回归1.分散系（1）概念：所得到的体系。（2）分类：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中二、胶体、分散系2.胶体的性质丁达尔效应:可见光束通过胶体时,在入射光的侧面可看见胶体中有，这种现象称为丁达尔效应。这是由胶体粒子对光线散射而形成的，在实验室里可利用该性质鉴别胶体和溶液。一条光亮的“通路”3.Fe（OH）3胶体的制备向沸水中逐滴加入，继续煮沸至溶液呈,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为。胶体与其他分散系的本质区别:胶体粒子的直径在1nm~100nm之间,这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。F

4、eCl3饱和溶液红褐色FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl易错点拨要点一物质的分类根据物质的组成，可以从不同层次和不同角度对物质进行分类。要点精讲（1）物质混合物空气、水煤气、漂白粉分散系溶液胶体浊液纯净物单质金属（如Na、Mg、Al等）非金属（H2、C等，含稀有气体，如He等）化合物无机化合物（分类见下）有机化合物无机化合物（2）无机化合物无机化合物无机化合物【典例导析1】分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类肯定合理的是（）①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③根据元素

5、原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据氧化物的组成将所有氧化物分为碱性、两性和酸性氧化物A.①③B.④C.①②④D.②③④⑤解析①~⑤各项判断如下：①CH3COOH分子中含4个氢原子，但它是一元酸，不合理；②强、弱电解质是根据电解质在水溶液中或熔融状态下能否完全电离进行分类的，不合理；③区分金属与非金属是依据其最外层电子的得失难易程度，而不是以最外层电子数的多少，不合理；④任何化学反应都有热效应,非吸热反应即放热反应,分类标准合理；⑤氧化物分为碱性、两性和酸性氧化物的标准应为氧化物能否和酸或碱反应，不合理。答案B迁移应用1

6、分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（）A.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B.HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸解析HCOOH是羧酸，Cu2（OH）2CO3是碱式盐，A项错；CH3CH2OH是非电解质，C项错；HCOOH分子中只有羟基氢可以电离，属于一元酸，D项错。答案B要点二常见分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小<1nm1nm~100nm>100nm分散质微粒

7、成分离子或小分子大分子或分子集合体大量分子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定,静置有沉淀分散质能否透过滤纸能能不能分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水【典例导析2】下列说法中正确的是（）A.溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应B.制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸