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1、.专业.专注.第2章化学反应的方向、速率和限度习题参考答案1.解：=-3347.6kJ·mol-1;=-216.64J·mol-1·K-1;=-3283.0kJ·mol-1＜0该反应在298.15K及标准态下可自发向右进行。2.解：=113.4kJ·mol-1＞0该反应在常温(298.15K)、标准态下不能自发进行。（2）=146.0kJ·mol-1;=110.45J·mol-1·K-1;=68.7kJ·mol-1＞0该反应在700K、标准态下不能自发进行。3.解：=-70.81kJ·mol-1;=-43.2J·mol-1
2、·K-1;=-43.9kJ·mol-1（2）由以上计算可知：(298.15K)=-70.81kJ·mol-1;(298.15K)=-43.2J·mol-1·K-1=-T·≤0T≥=1639K4.解：（1）=== （2）===（3）===（4）===.word可编辑..专业.专注.5.解：设、基本上不随温度变化。=-T·(298.15K)=-233.60kJ·mol-1(298.15K)=-243.03kJ·mol-1(298.15K)=40.92,故(298.15K)=8.3´1040(373.15K)=34.02,故(3
3、73.15K)=1.0´10346.解：（1）=2(NH3,g)=-32.90kJ·mol-1＜0该反应在298.15K、标准态下能自发进行。（2）(298.15K)=5.76,(298.15K)=5.8´1057.解：（1）(l)=2(NO,g)=173.1kJ·mol-1==-30.32,故=4.8´10-31（2）(2)=2(N2O,g)=208.4kJ·mol-1==-36.50,故=3.2´10-37（3）(3)=2(NH3,g)=-32.90kJ·mol-1=5.76,故=5.8´105由以上计算看出：选择合成
4、氨固氮反应最好。8.解：=(CO2,g)-(CO,g)-(NO,g)=-343.94kJ·mol-1<0，所以该反应从理论上讲是可行的。9.解:(298.15K)=(NO,g)=90.25kJ·mol-1(298.15K)=12.39J·mol-1·K-1(1573.15K)≈(298.15K)-1573.15(298.15K)=70759J·mol-1(1573.15K)=-2.349,(1573.15K)=4.48´10-310.解：H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡分压／kPa2905.74-χ2905.74-χ
5、2χ=55.3χ=2290.12p(HI)=2χkPa=4580.24kPa.word可编辑..专业.专注.n==3.15mol11.解：p(CO)=1.01´105Pa,p(H2O)=2.02´105Pap(CO2)=1.01´105Pa,p(H2)=0.34´105PaCO(g)+H2O(g)®CO2(g)+H2(g)起始分压／105Pa1.012.021.010.34J=0.168,=1＞0.168=J,故反应正向进行。12.解：（1）NH4HS(s)®NH3(g)+H2S(g)平衡分压/kPa==0.070则=0.
6、26´100kPa=26kPa平衡时该气体混合物的总压为52kPa（2）T不变，不变。NH4HS(s)®NH3(g)+H2S(g)平衡分压/kPa25.3+==0.070=17kPa13.解：（1）PCl5(g)®PCl3(g)+Cl2(g)平衡浓度／(mol·L-1)==0.62mol·L-1，(PCl5)=71%PCl5(g)®PCl3(g)+Cl2(g)平衡分压0.200.50.5==27.2（2）PCl5(g)®PCl3(g)+Cl2(g)新平衡浓度／(mol·L-1)0.10+0.25-0.25+=mol·L-1
7、=0.62mol·L-1(T不变，不变)=0.01mol·L-1，(PCl5)=68%.word可编辑..专业.专注.（3）PCl5(g)®PCl3(g)+Cl2(g)平衡浓度／(mol·L-1)0.050+==0.62mol·L-1=0.24mol·L-1，(PCl5)=68%比较(2)、(3)结果，说明最终浓度及转化率只与始、终态有关，与加入过程无关。14.解：N2(g)+3H2(g)®2NH3(g)平衡浓度／(mol·L-1)1.00.500.50==若使N2的平衡浓度增加到1.2mol·L-1，设需从容器中取走摩尔
8、的H2。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)新平衡浓度／(mol·L-1)1.20.50+(3´0.2)-0.50-2´0.20===0.9415.解：（1）α（CO）=61.5%;（2）α（CO）=86.5%;(3)说明增加反应物中某一物质浓度可提高另一物质的转化率;增加反应物浓度，平衡向生成物方向
