ChapterII.ppt

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1、第二章稀溶液的依数性ColligativePropertiesofDiluteSolutionsChapterIIIntroduce溶液的性质分为两类：一类与溶液的本性及溶质与溶剂的相互作用有关，如颜色﹑体积﹑导电性及酸碱性等。另一类与溶质的颗粒数和溶剂的颗粒数的比值有关，而与溶质的本性无关，故称溶液的依数性。2021/10/3本章内容溶液的蒸汽压下降1溶液的沸点升高2溶液的凝固点降低3溶液的渗透压4重点章节2021/10/3第一节溶液蒸汽压的下降LiquidPhaseGasPhaseEvaporationCondensa

2、tionObturator相：物理化学性质相同的组成部分H2O(l)=H2O(g)2021/10/3一、液体的蒸汽压(VaporPressureofSolution)定义：当液相蒸发速度和气相凝结速度相等时，液相和气相达到平衡，此时，蒸汽所具有的压力，叫该温度下的饱和蒸汽压，简称蒸汽压。符号:p(小写）单位:帕(Pa)或千帕(KPa)说明：（1）蒸汽压与液体的本性及温度有关。（a）不同液体的蒸汽压不同（b）不同温度下液体的蒸汽压不同2021/10/3液体的蒸汽压①p与液体的本性有关温度升高，p增大固体物质的蒸汽压一般很小易

3、挥发性物质的p大，难挥发性物质的p小。2021/10/3图2-1不同温度下不同液体的蒸汽压如20℃时,水:2.34Kpa乙醇:5.85Kpa乙醚:59.06Kpa（a）不同液体的蒸汽压不同2021/10/3表2－1不同温度下水的蒸汽压T/Kp/kPaT/Kp/kPa2732782832933033133230.61060.87191.22792.33854.24237.375412.333633334335336337342319.918335.157447.342670.1001101.3247476.0262（b）不同

4、温度下液体的蒸汽压不同:温度升高，p增大2021/10/3表2－2不同温度下冰的蒸汽压T/Kp/kPaT/Kp/kPa2482532582630.06350.10350.16530.26002682722730.40130.56260.6106(3)通常，蒸汽压较低的物质称为难挥发性物质；蒸汽压较高的物质称为易挥发性物质。如甘油、食盐；苯、乙醚、碘等。（2）固体也具有一定的蒸汽压,大多数都很小。说明(2)说明(3)2021/10/3LiquidPhaseGasPhase当把难挥发的非电解质溶于溶剂形成稀溶液时，由于溶剂的部

5、分表面被溶质占据，因此单位时间逸出液面的溶剂分子数相应减少，达到平衡时，溶液的蒸汽压必然低于纯溶剂的蒸汽压。-------溶液的蒸汽压下降溶液蒸汽压下降原因溶质粒子沸点升高、凝固点降低的成因2021/10/3一定温度下，难挥发非电解质B稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂A的蒸汽压乘以溶剂的摩尔分数。表达式p=poχA(2-2)式中p、po分别为溶液、溶剂的蒸汽压χA为溶剂的摩尔分数。χA增加，p增加；但χA＜1，故p＜po二、溶液的蒸汽压下降(VaporPressureLowering)Raoult定律表述12021/10/3设χB

6、为溶质的摩尔分数，∵χA+χB=1∴p=po(1-χB)po-p=poχBΔp=poχB(2-3)Raoult定律表述2一定温度下，溶液蒸汽压下降（Δp）与溶质的摩尔分数成正比，而与本性无关.即：溶液中难挥发性溶质浓度愈大，溶剂的摩尔分数愈小，蒸气压下降愈多。2021/10/3在稀溶液中，nA>>nB，所以，又bB=nB/mA∴χB=bBMA代入（2-3）式Δp=p0χB=p0bBMA=K·bB即Δp=K·bB（2-4）式中:K为比例常数，K=p0MA，取决于纯溶剂的蒸汽压和摩尔质量Raoult定律表述3表述3：一定温度下

7、，难挥发的非电解质溶液蒸汽压下降（Δp）与溶液的质量摩尔浓度成正比，与溶质的本性无关。即与一定量溶剂中所含溶质微粒数有关-----稀溶液依数性表现之一。理解2021/10/3难挥发的非电解质稀溶液。Raoult定律适用条件：理解2021/10/3第二节溶液的沸点升高和凝固点降低当液体的蒸汽压等于外界压力时，液体就沸腾，液体沸腾时的温度叫该液体的沸点。标准大气压下水的沸点为373K。注意：液体的沸点与外压有关，外压越大，沸点就越高。液体在101.325kPa下的沸点称为正常沸点。（一）液体的沸点(Tb)：一、溶液的沸点升高（

8、BoilingPointElevation)表面和内部同时气化的现象2021/10/3图2-3纯溶剂与溶液蒸气压曲线TboTb101.3KPa2021/10/3在相同温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压总比纯溶剂的低。当温度升高到纯溶剂的沸点时，纯溶剂的蒸气压等于外界压力而沸腾；但溶液的蒸气压则低于外界