高中化学必修一硫及其化合物.doc

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1、第十讲硫及其化合物要点一：硫单质1、硫单质的存在（1）游离态：火山喷口附近或地壳的岩层内（2）化学态：①硫化物：硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）②硫酸盐：石膏（CaSO4•2H2O）；芒硝（Na2SO4•10H2O）2、物理性质硫俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，可用二硫化碳洗涤沾有硫单质的试管。3、化学性质（从0价降到-2价，氧化性）H2S、FeS←S→SO2、SO3（从0价升到+4价）典型例题1、下列说法错误的是（　　）A．单质硫是一种分子晶体，呈淡黄色B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉

2、水里C．单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫【解答】解：A．硫为非金属单质，为分子晶体，呈淡黄色，故A正确；B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中，多为二氧化硫，矿泉水里含有硫酸盐，故B正确；C．硫为非极性分子，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于四氯化碳，故C正确；D．在氧气中燃烧只生成SO2，SO2和氧气在催化剂的条件下可生成SO3，故D错误。故选：D。变式训练1、0.1mol某单质与足量硫充分反应，质量增加了1.6g，则组成这种单质的元素不可能是（　　）A．AgB．F

3、eC．CuD．K要点二：硫的化合物1、硫化氢（1）物理性质具有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。（2）化学性质2、硫的氧化物（1）二氧化硫①物理性质无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，易液化。②化学性质a.具有酸性氧化物的通性：SO2可使紫色石蕊溶液变红；与碱反应：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O；与碱性氧化物反应；SO2+CaO====CaSO3；与水反应：SO2+H2O====H2SO3b.氧化性：2H2S+SO2====2H2O+3S↓c.还原性：与氧气反应：SO2+O2⇋SO3（加热并且

4、加催化剂）SO2还能被I2、Cl2、Br2、MnO4-、ClO-、Fe3+、H2O2、NO3-（H+）等氧化。d.漂白性：SO2能使品红溶液褪色（褪色后加热恢复红色），能漂白某些有色物质（属于不稳定的化学漂白）。（2）SO2和CO2性质的辨析SO2CO2相同点常温下都是气体密度均大于空气溶于水后的溶液均可导电酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊，气体过量时又变澄清Ca（OH）2+SO2===CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O====Ca（HSO3）2Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O==

5、==Ca（HCO3）2有刺激性气味，有毒无味，无毒易溶于水可溶于水具有还原性，能被O2、Cl2、Br2、I2、酸性KMnO4溶液褪色无还原性具有漂白性，能使品红溶液褪色没有漂白性酸性：H2SO3>H2CO3除杂①除去CO2中的SO2：先通入饱和的NaHCO3溶液或溴水或酸性KMnO4溶液（吸收SO2），再通入品红溶液（检验SO2是否除净），最后通入浓硫酸；②除去SO2的CO2：先通入饱和的NaHSO3溶液鉴别SO2中混有CO2不影响SO2的鉴别：①利用二氧化硫的还原性，看是否能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色来鉴别②利用二氧化硫的漂白性，用

6、品红溶液来鉴别CO2中混有SO2影响CO2的鉴别，应先除去SO2再鉴别（3）常用漂白剂的分类及漂白原理①常见漂白剂的漂白原理比较类型漂白原理漂白特点变化类型举例氧化型漂白剂具有强氧化性，因与有色物质发生氧化还原反应而使其褪色褪色后不会恢复原色化学变化HClO、Na2O2、O3、H2O2等化合型漂白剂与某些有色物质发生化合反应使其褪色一定条件下发生分解，又恢复原色化学变化SO2吸附型某些固体物质具有疏松多空的结构，能吸附有色物质——物理变化活性炭等②SO2和氯水的漂白原理比较品红溶液通入SO2，先褪色，加热至沸腾，红色恢复；通入Cl2先褪

7、色，加热后颜色恢复。紫色石蕊溶液通入SO2很快变红，但不褪色；通入Cl2立即变红，随后褪色。（4）注意事项①SO2能使氯水、酸性高猛酸钾褪色，不是因为漂白性，而是因为其具有还原性；②只有强氧化性物质，才可以漂白酸碱性指示剂，如将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，但不褪色；③SO2、氯水都具有漂白性，但是将SO2和Cl2同时通入品红溶液中，溶液不褪色，因为发生反应：SO2+Cl2+H2O====H2SO4+2HCl，失去漂白性。（5）SO3在常温、常压下，三氧化硫是一种无色、易挥发的固体，能与水剧烈反应生成硫酸，并放出大量的热，也能溶解

8、在浓硫酸中形成发烟硫酸。SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。典型例题1、图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答：（1）在⑥中发生反应的化学方程式为　　．（2）①中的实