西点课业----中考化学--物质的提纯与推断.doc

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1、一.教学内容：酸碱盐部分的典型习题——混合物的分离、物质的推断问题二.重点、难点：根据典型物质的物理化学性质及酸碱盐之间的反应规律进行综合推断。三.具体内容：1.混合物是由不同的纯净物组成的，混合物的分离就是把混合物里的各种物质一一分开来，混合物的提纯就是把混合物中的杂质除去从而得到较为纯净的物质（被提纯物质）。混合物分离提纯的原则是：不增（不引进新的杂质）、不减（不减少被提纯物质，即所加试剂不得与被提纯物质发生反应）、易分（各成分易于分离）。2.除杂综合题要点：分析好杂质是什么，然后选择适当的试剂除去，题目中往往要注意试剂是否过量，若

2、试剂过量还要除去过量的试剂。并且注意实验的步骤仪器。3.如何解答推断题解答推断题要掌握“题眼”，也叫“突破口”。题眼可以是特征的物理性质﹙如：颜色，状态，溶解性等﹚﹑特征的化学反应现象﹑特征的反应类型﹑特征的物质结构等。解题时，按要求“仔细读题﹙包括题干条件﹚→寻找突破口→分析反应→大胆假设→代入验证”的思路解题。4.推断题的突破口：①颜色：溶液——铜盐蓝色，铁盐黄色，亚铁盐绿色沉淀——AgCl和BaSO4不溶于酸，氢氧化铁红褐色，氢氧化铜蓝色，其他沉淀白色②若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若沉淀全部溶

3、解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4；若将沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。③气体（复分解反应中有气体生成：酸和碳酸盐产生二氧化碳气体，在金属活动性顺序中在氢前的金属跟酸反应生成密度最小的气体氢气）【典型例题】[例1]请把下列固体混合物里的各种物质分离出来：（1）碳酸钠和碳酸钙的混合物　　　（2）氯化钠和氯化钙的混合物答案：（1）把混合物溶于水，过滤得固体碳酸钙；蒸干滤液得碳酸钠固体。（2）将混合物溶于水，加入适量碳酸钠溶液，充分反应后过滤得固体碳酸钙；蒸干滤液得氯化钠固体；把

4、碳酸钙固体溶于适量盐酸得到氯化钙溶液，蒸干水分得到氯化钙固体。或：将混合物溶于水，加入过量碳酸钠溶液（为了使某物质完全沉淀，加入过量沉淀剂），充分反应后过滤得固体碳酸钙；滤液中加入适量盐酸（除去过量碳酸钠），蒸干滤液得氯化钠固体；把碳酸钙固体溶于适量盐酸得到氯化钙溶液，蒸干水分得到氯化钙固体。解析：（1）碳酸钠和碳酸钙的溶解性不同，可用过滤的方法加以分离。（2）氯化钠和氯化钙的化学性质不同，可把其中的氯化钠先变成沉淀碳酸钙，先过滤分离出来后用盐酸变回氯化钙。[例2]分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（）A.

5、H2O、AgNO3、HNO3B.H2O、NaOH、HNO3C.H2O、NaOH、HClD.H2O、KOH、HNO3答案：C解析：此题中，因NaCl、FeCl3均溶于水，BaSO4难溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差异过滤分离，然后用NaOH溶液与滤液反应，NaCl未变化，FeCl3被转化为Fe（OH）3↓，通过过滤分别得到滤液和沉淀，将滤液蒸发结晶可得纯净的NaCl，将沉淀与HCl溶液反应，可使转化为Fe（OH）3的FeCl3得以复原。在分离操作中同样要遵循不能引入新杂质的原则，所以选C。[例3]为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4

6、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③答案：C、D。解析：除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新杂质，后面加入的试剂要能除去前面加入的试剂。本题加入试剂及顺序是：a加过量的BaCl2溶液，除去SO42－；b加过量的NaOH溶液，除去Mg2+；c加过量的Na2CO3溶液除去Ba2+、Ca2+；d过滤，除去生

7、成的沉淀（CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2和泥沙）；e加适量的盐酸，除去过量的CO32－和OH－，由于b和a顺序互换，不影响除杂目的，所以前两步操作顺序可颠倒。[例4]一种固体混合物，其中可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠、硝酸钡和硝酸钾中的一种或几种。现进行如下实验：（1）将固体混合物放入足量的水里，充分搅拌后得到无色透明溶液和白色沉淀；（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，产生无色气体，溶液澄清透明；（3）最后加入稀硫酸，又出现了白色沉淀。请根据以上实验事实推断：原混合物中肯定存在，肯定不存在，可能存在。答案：原混合物中

8、肯定存在碳酸钠、硝酸钡；肯定不存在硫酸铜、硫酸钠；可能存在氯化钙和硝酸钾。解析：物质推断题的特点是必须在熟悉各种物质性质的基础上，对实验事实进行仔细的分析，寻找关键的字句，从而得出适当的结论。在本题中，从实