09-10宣武二模.doc

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1、北京市宣武区2009-2010学年第二学期高三化学二模试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cu646．下列说法正确的是A．味觉上有酸味的食物即酸性食物B．生石灰可防止食物受潮，铁粉可防止食物氧化变质C．油脂、淀粉、蛋白质和维生素等均为高分子化合物D．食品添加剂苯甲酸钠是苯的一种同系物所对应的钠盐7．下列说法正确的是A．含10.6gNa2CO3的溶液中，所含阴离子总数等于6.02×1022B．28g由乙烯和氮气组成的混合气体中，含有6.02×1023个原子C．电解法精炼铜，当阴极质量增加32g时，有6.02×1023个电子转移D．含0.2molH2SO4的浓硫

2、酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.02×10228．向25.00mL0.1000mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1000mol/LCH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关判断错误的是A．在A点，溶液的pH=13B．在B点，c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H+)C．在C点，c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)9．某脂肪酸的两种异构体结构简式如图所示下列叙述错误的是A．该脂肪酸含有羧基和碳碳双键两种官能团B．（1）式为顺式结构，（2）式为反式结构C．该

3、脂肪酸最简单的同系物是CH2=CH—COOHD．（1）和（2）分别与氢气加成，所得产物不同710．在恒温容器中，可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)一定达平衡状态的是A．气体的压强不变B．气体的体积不变C．混合气的密度不变D．有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂11．关于下列装置用途的判断正确的是①装置甲可防止铁钉被腐蚀②装置乙可除去乙烯中混有的SO2③装置丙可检验NH3气体在水中的溶解性④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体A．只有③④　　　　B．只有③⑤　　　　C．只有①③⑤　　　　D．只有①②④12.含有

4、1molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。下列有关判断正确的是A．a是Fe(NO3)2B．n1=0.375C．p=0.20D．n2=0.30725．（16分）以A和乙醇为基础原料合成香料甲的流程图如下杏仁中含有A，A能发生银镜反应。质谱测定，A的相对分子质量为106。5.3gA完全燃烧时，生成15.4gCO2和2.7gH2O。（1）A的分子式，A发生银镜反应的化学方程式为。（2）写出反应②的化学方程式。（3）上述反应中属于取代反应的是。（4）写出符合下列条件E的同分异构体有几种；a．能发生银镜反应b．不含-CH3c．不能水解写出其中2种

5、结构简式。（5）写出反应⑤的化学方程式。26．（16分）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图Ⅰ若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍（1）W在周期表中的位置为。（2）Y和Z元素可组成的化合物的化学式为。（3）写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为。（4）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式。Ⅱ若Y和Z的核外电子数之和为227（1）Y的气态氢化物电子式为，工业合成该物质的化学方程式为。（2）将X的最高价氧化物通入到苯酚钠溶液中，实验现象是。（3）X

6、单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体体积（标准状况下）是。27．（12分）为减小和消除CO2对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”构想。即先把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：甲醇高温水蒸气N2、O2H2溶液空气盛有饱和K2CO3溶液的吸收池分解池合成塔（2×105Pa、300℃、铬锌触媒）（1）写出分解池中反应的化学方程式。（2）在合成塔中，当有4.4kgCO2与足量H2完全反应，可放热4947kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式。（3）写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电

7、池的负极反应式。当电子转移为mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。（4）在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应。有关物质的浓度随时间变化如下图所示。c(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OH①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝____________。②若其它条件不变，只将温度提高到800℃，再次达平衡时，n(CH3OH)／n(