杂化轨道理论3.ppt

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1、SP型杂化对于非过渡元素，由于ns、np能级比较接近，往往采用sp型杂化。中心原子的轨道杂化,与非中心原子的轨道无关而只与非中心原子的个数有关.杂化能解释不同能级的电子形成相同键能的共价键sp杂化：一个s轨道和一个p轨道间的杂化sp2杂化：一个s轨道和二个p轨道间的杂化sp3杂化：一个s轨道和三个p轨道间的杂化杂化分类杂化轨道的个数包含孤对电子占据的轨道，但与π键个数无关，σ键的个数和孤对电子对数的和即为杂化轨道个数，最终确定杂化类型。BeCl2SO2、BF3CH4、NH3、H2O孤对电子数=21(a-bx)BeCl2分子的杂化过程C2H2分子的杂化过程一个碳中剩余的两个P轨道与另一个碳

2、中的两个P轨道形成两个π键BF3分子的杂化过程B中一个剩余的P轨道与三个F原子的三个存在孤电子对的P轨道，四个P轨道共同垂直于BF3平面，形成π46离域键。CH4分子的杂化过程SO2分子的杂化过程未参与杂化的一对3p电子与每个氧的一个单电子用来形成π34，杂化后的成对电子为孤电子对。成键电子对=(6+0)/2=3，故VSEPR的结构为平面三角形，因有一孤对电子，最终为V形。SO3分子的杂化过程未参与杂化的一对3p电子用来形成π46，杂化后的成对电子为孤电子对，孤对电子与三个氧原子中的一个形成配位键。成键电子对=(6+0)/2=3，故VSEPR的结构为平面三角形，因孤对电子形成了配位键，故

3、最终为平面三角形。O3分子的杂化过程未参与杂化的一对3p电子用来形成π34，杂化后的成对电子为孤电子对。成键电子对=(6+0)/2=3，故VSEPR的结构为平面三角形，因有一孤对电子，最终为V形。(2010海南)19下列描述中正确的是A.CS2为V形的极性分子B.ClO3-的空间构型为平面三角形C.SF6中有6对完全相同的成键电子对D.SiF4和SO2的中心原子均为sp3杂化CB项中，为三角锥形D项中，SO2为sp2杂化。C项中，中心原子S采取了什么杂化？sp3d2,形成正八面体(2010山东)32.碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。⑴碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似

4、于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起。sp2范德华力(2010江苏)21.乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。⑶乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(CH2=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为。sp杂化和sp2杂化3双键中有一个是π键，不考虑π键的情况下，该碳形成三个σ键，故此碳为sp2杂化，叁键中有两个π键，不考虑π键的情况下，该碳形成二个σ键，故此碳为sp杂化。(08江苏)21.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中

5、A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)⑵B的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。三角锥形sp3(2009山东)32.C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。⑵SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是

6、。sp3共价键(2008海南)25.四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶1。⑴Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_____、______;杂化轨道类型分别是___、____；a分子的立体结构是________。CH4SiH4sp3sp3正四面体②在生成物中，A的晶体类型为，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为。(2010福建)30.⑴中

7、国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为离子晶体sp(2010海南)19金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：⑸丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右下图所示。③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有__。sp2、sp3只有第五、六、七主族原子才有孤对电子,如N、O、F,其它族原子没有,如碳原子。所以在考虑碳原子的杂化轨道类型时,不必计算孤对电子数