分析化学06章练习题.doc

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1、《分析化学》练习题-4第六章配位滴定法复习提纲：第六章配位滴定法1.配位滴定法概述配位反应的定义及相关术语（掌握）；无机配位剂的特点，逐级稳定常数K，累计稳定常数b，各级配合物的型体分布公式及优势型体的判断（掌握）；有机配位剂的特点，乙二胺四乙酸的特点及其标准溶液的配制及注意事项（掌握）2.副反应及条件稳定常数副反应系数及条件稳定常数的计算（掌握）3.配位滴定曲线滴定曲线的横纵坐标；sp时：[M¢]=[Y¢]=；[M]¹[Y]（掌握）影响配位滴定突跃的因素（与强碱滴定弱酸相似）及配位滴定可行性条

2、件（掌握）；最高允许酸度和最低允许酸度的计算（掌握）；辅助络合剂的作用（掌握）4.金属指示剂作用原理、基本要求及适用pH范围的确定（掌握）；指示剂变色点等相关内容（了解）；配位滴定中控制pH的目的及使用缓冲液的原因（了解）；间接指示剂的原理（掌握）；指示剂使用时的注意事项（掌握）5.混合离子的选择性测定控制酸度法：DlgK+Dlgc³6（Et£0.1%，DpM¢=±0.2）；DlgK+Dlgc³5（Et£0.3%，DpM¢=±0.2）（掌握）；配位、沉淀、氧化还原掩蔽法和其他氨酸配位剂（掌握课件

3、的例子）6.配位滴定的方式及应用直接滴定、返滴定、置换滴定和间接滴定（掌握课件的例子）一、单选题（共20小题）1.以EDTA为滴定剂，下列叙述中哪项是错误的（）A.在酸度较高的溶液中，可能形成MHY络合物B.在碱度较高的溶液中，可能形成MOHY络合物C.不论形成MHY或MOHY均有利于滴定反应D.不论形成MHY或MOHY均不有利滴定反应2.配位滴定中，关于EDTA的副反应系数aY(H)的说法中正确的是（）A.aY(H)随酸度的减小而增大B.aY(H)随pH值增大而增大C.aY(H)随酸度增大而增

4、大D.aY(H)与pH值的变化无关3.在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（）A.与金属离子种类有关B.降低C.不变D.升高4.以EDTA滴定同浓度的金属离子M，已经在滴定终点时DpM¢=±0.2，K¢MY=109.0，若要求误差TE£0.1%，则被测离子M的最低原始浓度是多少？A.0.010mol×L-1B.0.020mol×L-1C.0.0010mol×L-1D.0.0020mol×L-15.当M与N离子共存时，欲以EDTA滴定其中的M离子，若cM=0.1cN，要准确滴定M

5、（E£0.1%，DpM¢=0.2）则要求△lgK（lgKMY－lgKNY）值至少大于（）A.6B.5C.7D.45《分析化学》练习题-4第六章配位滴定法6．当金属离子M、N共存时，欲以EDTA测定其中的M，若cM=10cN，E£0.3%，DpM¢=±0.2，则要求DlgK为多少：A.5B.6C.4D.77.用EDTA滴定Bi3+时，可用于掩蔽Fe3+的掩蔽剂是（）A.三乙醇胺B.KCNC.草酸D.抗坏血酸8.已知KCuY>KZnY>KMgY。EDTA的浓度采用锌作基准物标定。若配制EDTA溶液中

6、蒸馏水中含有少量Cu2+，并用该EDTA溶液在pH=10的介质中滴定Mg2+，测定的结果将会（）A.不变B.变大C.变小D.不确定9.采用滴定法测定Al3+的含量时，欲在pH=5.5条件下以某一金属离子的标准溶液滴定过量的EDTA，此金属离子标准溶液最好选用（）A.Ca2+B.Zn2+C.Ag+D.Al3+10.Fe3+、Al3+、Mg2+和Ca2+混合溶液中，用EDTA测定Mg2+、Ca2+的含量时，为了消除Fe3+和Al3+（含量较高）的干扰，一般采用（）A.沉淀分离法B.控制酸度法C.络合

7、掩蔽法D.溶剂萃取法11.在pH=10时，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定Ca2+、Ma2+总量时，Al3+、Fe3+等的存在会使得指示剂失效，这种现象称为指示剂的（）A.僵化B.封闭C.变质D.变性12.已知某金属指示剂（HR）的pKa=3.5，其共轭酸型体为紫红色，其共轭碱型体为亮黄色。已知该金属指示剂与大多数金属离子形成1:1的红色络合物，该金属指示剂的适用pH值范围为（）A.pH>3.5B.pH<3.5C.pH=3.5±1.0D.pH=3.5±2.013.以EDTA滴定金属离子M，影响滴

8、定曲线化学计量点后突跃范围大小的主要因素是（）A.金属离子浓度B.EDTA的浓度C.金属离子的络合效应D.金属络合物的条件稳定常数14.用EDTA滴定Na+（lgKNaY=1.7）的浓度，可选用哪种方法（）A.直接滴定法B.间接滴定法C.返滴定法D.置换滴定法15.含有相同Zn2+的pH=10的氨性缓冲溶液A、B两份。A溶液中游离NH3为0.2mol×L-1；B溶液中游离NH3为0.1mol×L-1，下列叙述错误的是（）A.A、B两溶液的不相等B.A、B两溶液的相等C.A、B两溶液的[Zn2+]