第二节金属的化学性质.doc

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1、《8.2金属的化学性质》学案一、学习目标：1.知道铁、铜、铝等常见金属与氧气的反应；2.认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题；二、自主探究：知识点一：金属与氧气的反应常见金属在空气中及氧气中的反应现象及化学方程式如下表所示：金属应现反象化学方程式镁点燃时剧烈燃烧，发出耀眼生成色固体，放热。常温下表面逐渐变暗铝点燃时与镁条燃烧的现象一致。常温下表面逐渐变暗铁在氧气中点燃时剧烈燃烧，生成色固体，放热。铜加热时生成色固体物质。金在高温下也（填“难”或“易”）与氧气反应。【结论】大多数金属都能与氧气反应，但反

2、应的难易和剧烈程度不同。从上述实验事实可以看出：比较活泼，次之，最不活泼。【思考】1.铝具有良好的抗腐蚀性能的原因是2.“真金不怕火炼”说明。知识点二：金属与盐酸、稀硫酸的反应【实验目的】探究金属与盐酸、稀硫酸是否反应。【实验步骤】分别向装有铜丝、铁丝、锌粒、镁条的试管中加入2ml盐酸（或稀硫酸）。观察现象。【实验现象】如下表所示。金属现象反应的化学方程式稀盐酸（或稀硫酸）镁反应很（填“剧烈”稀盐酸第2页共2页或“缓慢”），产生大量，放热。稀硫酸锌反应比较（填“剧烈”或“缓慢”），产生大量。放热。稀盐酸稀硫酸铁反应（填“剧烈”或“缓慢”）有产生，

3、溶液由色逐渐变成色。稀盐酸稀硫酸铜没有明显现象盐酸或稀硫酸【结论】1.能与稀盐酸或稀硫酸反应，放出氢气，而却不能。2.将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类：活泼金属:___________________.不活泼金属:___________________.分类的依据是:__________________三、自我测评【课堂练习】1.“真金不怕火炼”说明。2.日常生活中不能用钢丝球等硬物擦拭铝制品，为什么？。3.试判断下列物质的化学反应类型:A.化合反应B.分解反应C.置换反应（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2）H2CO3=CO2↑+

4、H2O（）（3）CaO+H2O=Ca(OH)2（）（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（）3.黄金饰品中的假货常常鱼目混珠,社会上有些不法分子时常以黄铜(铜锌合金)冒充黄金进行欺诈活动.黄铜与黄金的外观相似,我们可用什么方法来鉴别它们呢？（请用化学方法辨别并写出化学方程式）方法一：少量金属块在火焰上加热，若金属表面发黑,则原试样为黄铜，若无变化，则为真金。方法二：将黄铜放入足量的稀盐酸中，现象是，发生反应的化学方程式是，最后残留的固体是。第2页共2页