乙醇的化学性质第一讲.ppt

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1、第三章有机化合物第一节醇酚乙醇的化学性质第一讲1、对比乙醇与乙烷、与水分子结构的异同点，推测钠与乙醇反应时断裂什么键？生成什么物质？想一想？H-O-H水[结论]羟基决定乙醇的性质能和钠反应生成氢气[活动与探究]分别在１～２ml的煤油和无水乙醇中投入一小粒金属钠，观察并记录实验现象。装有无水乙醇的试管内钠粒沉于底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失，液体仍为无色透明。钠在煤油中无明显现象实验现象：乙醇的化学性质视频：乙醇跟钠的反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑反应类型

2、：置换、取代、氧化还原乙醇的化学性质1、乙醇与钠的反应断键方式：氧氢键断开乙醇和水分子中的H原子哪个活泼？羟基中的H原子的活泼性：醇＜水对比乙醇、水与钠的反应钠与水的反应钠与无水乙醇的反应钠浮于水面上并熔成小球钠沉于底部并呈不规则形状有气体放出有气体放出反应剧烈反应缓慢反应应在烧杯或培养皿等大口容器中进行（为什么）反应可在试管中进行（为什么）如何检验乙醇中是否含有水?能否选用金属钠?思考：思考：如何用定量实验证明乙醇与钠反应产生氢气的H是来自于乙醇分子结构中的羟基？CHHCHHHOH思考：将钠陆续投入乙醇、水

3、和盐酸的混合液中，生成物的情况如何？答：依次为氯化钠、氢氧化钠、乙醇钠。其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应思考：乙醇与镁反应的化学方程式如何写？2CH3CH2OH+Mg→(CH3CH2O)2Mg+H2↑三、乙醇的化学性质2、氧化反应：乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。（1）燃烧2CO2+3H2O＋热C2H5OH+3O2点燃思考1：上述反应有何用途？乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里也常用它作为燃料。思考2：乙醇燃烧时为什么没有黑烟?含碳量52.2％［实验］①用小试管取３～４mL无

4、水乙醇，浸入热水中。②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热③将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部④反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化。a.铜丝红色→黑色→红色反复变化［思考］铜丝在此实验中起什么作用？[实验现象]b.在试管口可以闻到刺激性气味视频：乙醇的催化氧化反应机理：△(Cu作催化剂）总反应式：(2)乙醇催化氧化：C—C—HHHHHO—H催化剂2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCu或AgC2H6OC—C—HHHHO-2HC2H4O乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能够被空气氧化，

5、生成乙醛。工业上根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。思考1：上述反应有何用途？思考2：吃火锅时（若用的是铜火锅）会闻到此气味，原因是什么？(3)乙醇被强氧化剂氧化a.使酸性高锰酸钾溶液退色(3)乙醇被强氧化剂氧化b.被三氧化铬或重铬酸钾氧化检查司机是否酒后开车。2Cr2O7溶液氧化，其氧化过程可分为两个阶段：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH练习题把质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为mg的是：A：稀硫酸B：酒精C：稀硝酸D：CO