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时间：2020-01-31
《Wjhx-04-4 元素标准电极电势图(B).ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、5.4元素电势图及其应用第5章氧化还原反应和电化学基础把同一元素不同氧化数物质所对应电对的标准电极电势，按各物质的氧化值由高到低的顺序排列，并在两种物质之间标出对应电对的标准电极电势。定义5.4.1元素标准电极电势图及其应用AO2H2O2H2O0.6951.7631.229E/VEB/VO2HO2H2O-0.0760.8670.401-1.元素电势图Fe3+Fe2+Fe0.771-0.441-0.037AE/VFe3+/Fe2+Fe2+/FeFe3+/Fe2.应用：123n、n1、n2、n3分别为各电对中氧化型与还原型的氧化数之差EEEEABCDn1n2n3nn=n1+n2+n3EE1E2E
2、3=n1+n2+n3nEE1E2E3①计算电对的标准电极电势(BrO-/Br2)=12(BrO-/Br-)-(Br2/Br-)=2×0.76-1.6051=0.455VEEE6例2BrO3-BrO-Br2Br-411??1.6050.760.61E/VB=n1+n2+n3nEE1E2E3=z1+z2+z3zEEEE(BrO3-/BrO-)=E46(BrO3-/Br-)–2(BrO-/Br-)EE=6×0.61-2×0.764=0.53V2BrO3-BrO-Br2Br-411?0.4551.6050.760.61E/VB6结束12②判断能否发生歧化反应氧化数升高或降低发生在同一物质内同一元素上
3、的反应称为歧化反应。-1Cl2+H2O→HClO+HCl0+1当一种元素处于中间氧化数时,它一部分向高的氧化数状态变化(被氧化),另一部分向低的氧化数状态变化(被还原)，这类反应称为歧化反应ABC结论:(右)>(左),B易发生歧化反应,产物是A和C。EE(右)<(左),A与C可反歧化为B。EE(右)EE(左)反应2Cu+→Cu2++CuE(Cu2+/Cu+)=0.159VE(Cu+/Cu)=0.520V>Cu2+Cu+Cu0.1590.5200.340E/VACu+易发生歧化反应Fe+2H+→Fe2++H2↑③解释元素的氧化还原特性E/VAFe3+Fe2+Fe0.771-0.44如(1)因(
4、Fe2+/Fe)<0，而(Fe3+/Fe2+)>0EE故在非氧化性稀酸(如稀盐酸或稀硫酸)中金属铁只能被氧化为Fe2+4Fe2++O2+2H+→4Fe3++2H2O所以Fe2+在空气中不稳定易被空气中氧氧化为Fe3+E/VAFe3+Fe2+Fe0.771-0.44EE(2)因(O2/H2O)=1.229V>(Fe3+/Fe2+)故Fe2+不会发生歧化反应可发生歧化反应的逆反应在Fe2+盐溶液，加入少量金属铁能避免Fe2+空气中氧气氧化为Fe3+Fe+2Fe3+→3Fe2+如E/VAFe3+Fe2+Fe0.771-0.44第一节结束第4节结束第5章氧化还原反应和电化学基础
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