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时间:2020-02-02
《(京津鲁琼版)2020版高考化学一轮复习专题综合检测(九)(含解析).docx》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题综合检测(九)(时间:60分钟 分值:100分)一、选择题(本小题包括9小题,每小题6分,共54分)1.下列说法正确的是( )A.将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去K2SO4溶液中的Fe3+D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析:选D。A项,氯化铁溶液加热、蒸干、灼烧后得到氧化铁,而硫酸铁溶液加热、蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铁,不正确;B项,所加酸应是稀硫酸,溶于稀盐酸引入新杂质,不正确;C项,加热法不能除去K2SO4溶液中的
2、Fe3+,不正确。2.化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要平衡常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是( )A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B.当温度升高时,弱酸的电离平衡常数Ka变小C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判断AgCl(s)+I-(aq)===AgI(s)+Cl-(aq)能够发生D.Ka(HCN)3、热促进电离,电离平衡常数增大,B不正确;酸的电离常数越大,酸性越强,D不正确。3.(2019·遵义模拟)AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2>T1)。下列说法正确的是( )A.图像中四个点的Ksp:a=b>c>dB.AlPO4在b点对应的溶解度大于c点C.AlPO4(s)Al3+(aq)+PO(aq) ΔH<0D.升高温度可使d点移动到b点解析:选B。由图像可知,温度越高溶度积常数越大,则图像中四个点的Ksp:a=c=d<b,A错误;b点温度高,溶解度大,AlPO4在b点对应的溶解度大于c点,B正确;根据图像可知,升高温度,溶度积常数增大,则AlPO4(s4、)Al3+(aq)+PO(aq) ΔH>0,C错误;升高温度,阴、阳离子浓度均增大,不可能使d点移动到b点,D错误。4.已知水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )A.水的离子积常数关系为Kw(B)>Kw(A)>Kw(C)>Kw(D) B.向水中加入醋酸钠固体,可从C点到D点C.B点对应的温度下,pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液的pH=7D.升高温度可实现由C点到D点解析:选B。A项,温度越高,水电离出的c(H+)和c(OH-)越大,水的离子积常数越大,由图像知,温度:A>B>C=D,则Kw(A)>Kw(B)>Kw(C)=Kw(D5、),错误;B项,温度不变,Kw不变,向水中加入醋酸钠固体,溶液中c(OH-)变大,c(H+)变小,可以实现从C点到D点,正确;C项,B点对应的温度下,Kw>1.0×10-14,pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈碱性,但pH不一定等于7,错误;D项,C点和D点均处于室温,错误。5.(2019·天津河东区模拟)室温下,向0.01mol·L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是( )A.a点,pH=2B.b点,c(CH3COO-)>c(NH)C.c点,pH可能大于7D.ac段,溶液6、pH增大是CH3COOHH++CH3COO-逆向移动的结果解析:选B。醋酸是弱酸,0.01mol·L-1的醋酸溶液的pH>2,故A错误;b点为醋酸和醋酸铵的混合溶液,溶液显酸性,pH逐渐接近7,根据电荷守恒,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+),因此,c(CH3COO-)>c(NH),故B正确;酸性溶液和中性溶液混合,不可能变成碱性,故C错误;ab段,溶液的pH增大很快,这是由于醋酸是弱电解质,溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加入醋酸铵溶液导致电离平衡逆向移动,故溶液c(H+)减小,pH增大;而bc段,pH变化不明7、显,继续加入醋酸铵相当于醋酸溶液的稀释,稀释过程中,CH3COOHH++CH3COO-正向移动,但c(H+)减小,故D错误。6.(2019·沈阳高三模拟)下列说法中错误的是( )A.室温下,向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性,则c(Na+)>c(SO)>c(NH)B.Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀较容易实现,说明Fe(OH)3的Ksp更小C.向醋酸溶液中加入水,不变(稀释过程中温度变化忽略不计)D.25℃,amol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸等体积混合溶液中c(NH)=c(Cl-),则Kb(NH3·H2O)=解析:
3、热促进电离,电离平衡常数增大,B不正确;酸的电离常数越大,酸性越强,D不正确。3.(2019·遵义模拟)AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2>T1)。下列说法正确的是( )A.图像中四个点的Ksp:a=b>c>dB.AlPO4在b点对应的溶解度大于c点C.AlPO4(s)Al3+(aq)+PO(aq) ΔH<0D.升高温度可使d点移动到b点解析:选B。由图像可知,温度越高溶度积常数越大,则图像中四个点的Ksp:a=c=d<b,A错误;b点温度高,溶解度大,AlPO4在b点对应的溶解度大于c点,B正确;根据图像可知,升高温度,溶度积常数增大,则AlPO4(s
4、)Al3+(aq)+PO(aq) ΔH>0,C错误;升高温度,阴、阳离子浓度均增大,不可能使d点移动到b点,D错误。4.已知水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )A.水的离子积常数关系为Kw(B)>Kw(A)>Kw(C)>Kw(D) B.向水中加入醋酸钠固体,可从C点到D点C.B点对应的温度下,pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液的pH=7D.升高温度可实现由C点到D点解析:选B。A项,温度越高,水电离出的c(H+)和c(OH-)越大,水的离子积常数越大,由图像知,温度:A>B>C=D,则Kw(A)>Kw(B)>Kw(C)=Kw(D
5、),错误;B项,温度不变,Kw不变,向水中加入醋酸钠固体,溶液中c(OH-)变大,c(H+)变小,可以实现从C点到D点,正确;C项,B点对应的温度下,Kw>1.0×10-14,pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈碱性,但pH不一定等于7,错误;D项,C点和D点均处于室温,错误。5.(2019·天津河东区模拟)室温下,向0.01mol·L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是( )A.a点,pH=2B.b点,c(CH3COO-)>c(NH)C.c点,pH可能大于7D.ac段,溶液
6、pH增大是CH3COOHH++CH3COO-逆向移动的结果解析:选B。醋酸是弱酸,0.01mol·L-1的醋酸溶液的pH>2,故A错误;b点为醋酸和醋酸铵的混合溶液,溶液显酸性,pH逐渐接近7,根据电荷守恒,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+),因此,c(CH3COO-)>c(NH),故B正确;酸性溶液和中性溶液混合,不可能变成碱性,故C错误;ab段,溶液的pH增大很快,这是由于醋酸是弱电解质,溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加入醋酸铵溶液导致电离平衡逆向移动,故溶液c(H+)减小,pH增大;而bc段,pH变化不明
7、显,继续加入醋酸铵相当于醋酸溶液的稀释,稀释过程中,CH3COOHH++CH3COO-正向移动,但c(H+)减小,故D错误。6.(2019·沈阳高三模拟)下列说法中错误的是( )A.室温下,向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性,则c(Na+)>c(SO)>c(NH)B.Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀较容易实现,说明Fe(OH)3的Ksp更小C.向醋酸溶液中加入水,不变(稀释过程中温度变化忽略不计)D.25℃,amol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸等体积混合溶液中c(NH)=c(Cl-),则Kb(NH3·H2O)=解析:
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