2020届高考化学二轮复习专题十八化学反应速率及其影响因素（含解析）.docx

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1、专题十八化学反应速率及其影响因素1、下列关于化学反应速率的说法，正确的是（   ）A．化学反应速率是衡量化学反应进行程度的物理量B．化学反应速率为1.8mol·L-1·min-1，是指1min时，物质的量浓度为1.8mol·L-1C．各物质表示的速率的数值之比等于方程式中各物质的计量数之比D．某可逆反应速率越快，该反应平衡时反应物转化率越大2、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气C．反应2SO2＋O22SO

2、3ΔH<0，工业上采取高温的措施有利于提高SO2的转化率D．合成氨反应：N2＋3H22NH3ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施3、在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L.下列有关判断正确的是(   )A.平衡向正反应方向移动B.B的转化率降低C.x+y

3、s)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如左图；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如右图.下列有关说法正确的是（）A．反应开始2min内，v(B)＝0.1mol/(L·min)B．t1时改变的条件可能是升高温度C．t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变D．t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变5、在某恒温、恒容的密闭容器内发生反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)ΔH>0,开始时充入2molNO2并

4、达到平衡。下列说法正确的是( )A.再充入2molNO2,平衡正向移动,O2的体积分数增大B.升高温度,O2的体积分数减小C.增大压强,化学平衡逆向移动,NO2的体积分数增大D.再充入1molO2,NO2的体积分数增大6、一定温度时,向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:t/s0 t1t2t3t4n(SO3)/mol00.81.41.81.8下列说法正确的是(  )A.反应在前t1

5、s的平均速率v(O2)=0.4/t1mol·L-1·s-1B.保持其他条件不变,体积压缩到1.0L,平衡常数将增大C.相同温度下,起始时向容器中充入4molSO3,达到平衡时,SO3的转化率大于10%D.保持温度不变,向该容器中再充入2molSO2、1molO2,反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大7、某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断错误的是（）实验组别混合溶液ABCDEF30饱和溶液/mL00.5

6、520/mL100A.，，B.本实验利用了控制变量思想，变量为铜离子浓度C.反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验F的金属呈现红色D.该小组的实验结论是硫酸铜的量与生成氢气速率成正比8、探究2=反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示。下列说法不正确的是（）实验编号温度(℃)催化剂用量(g)酸性溶液溶液溶液褪色平均时间(min)体积（ML）浓度（）体积（ML）浓度（）1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2bA.

7、a＜12.7，b＞6.7B.用表示该反应速率，v（实验3）＜v（实验1）C.用表示该反应速率，v（实验1）约为D.可通过比较收集相同体积所消耗的时间来判断反应速率快慢9、温度为一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是()t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L

8、-1·s-1B.保持其他条件不变，升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%10、已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O