离子晶体 选修三课件.ppt

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1、第四节离子晶体第一课时干冰水晶明矾雪花氯化钠金刚石常见晶体1.NaCl晶体是典型的离子化合物,其中存在哪些微粒?试写出NaCl的电子式.2.上述离子是通过怎样的相互作用结合成晶体的呢?你知道吗？知识回顾：离子键1、称为离子键。2、成键的微粒：阴、阳离子3、成键的本质：阴阳离子间的静电作用4、成键的条件：活泼金属元素的原子和活泼的非金属元素的原子使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用思考哪些物质中含有离子键？1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。2、活泼的

2、金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。强碱大多数盐活泼金属氧化物4、从物质类别的角度来说，离子化合物通常包括________、___________和________________。5.常见的离子化合物6、影响离子键强弱的因素：离子半径和离子电荷同种类型的离子晶体，通常离子半径越、离子带电荷越，离子键就越。离子键越强，破坏它所需能量就越。熔点就越。小多强大高7、离子键的特征没有方向性：阴阳离子是球形对称的，电荷的分布也是球形对称的，它们在空

3、间各个方向上的静电作用相同，都可以和带不同电荷的离子发生作用没有饱和性：在静电作用能达到的范围内，只要空间条件允许，一个离子可以多个离子发生作用重晶石BaSO4莹石CaF2胆矾CuSO4·5H2O明矾KAl(SO4)2·12H2O强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。2、成键粒子：阴、阳离子3、相互作用力：离子键4、常见的离子晶体：一、离子晶体(2)硬度。5.离子晶体物理性质的特点：(1)熔沸点,难挥发难压缩。较高较大(3)水溶性(4)导电性阅读课本P

4、79最后一段(即科学视野之前的一段),结合氯化钠晶体的结构,你认为离子晶体物理性质有何特点?离子电荷越多,核间距离越小,熔沸点升高。一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。5、晶胞类型：思考：氯化钠晶体中钠离子和氯离子分别处于晶胞的什么位置？顶点和面心是钠离子棱上和体心是氯离子晶体的微观结构NaCl(1)氯化钠晶体Na+Cl-315624154236每个Cl-周围与之最接近且距离相等的Na+共有个。6这几个Na+在空间构成的几何构型为。正八面体NaCl晶体中离子的配位

5、数CsCl晶体的结构铯离子氯离子氯化铯晶体中氯离子和铯离子分别处于晶胞的什么位置？氯离子位于顶点，铯离子位于体心。(2)氯化铯晶体CsCl晶体中离子的配位数（1）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数？（2）在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与之最接近且距离相等的Cl-共有；这几个Cl-在空间构成的几何构型为。（3）在每个Cl-周围距离相等且最近的Cs+共有；这几个Cs＋在空间构成的几何构型。(3)CaF2型晶胞2°Ca2+的配位数：F-的配位数：1°一个CaF2晶胞中含：4个Ca2+和8个F¯84CaFCa2＋

6、配位数是_____，F－的配位数是_______。84图示为CaF2晶胞的1/8,观察点为上左前方晶胞上面心(4)ZnS型晶胞2°阳离子的配位数：阴离子的配位数：1°一个ZnS晶胞中含：4个阳离子和4个阴离子44科学探究：找出NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl6688科学探究：你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表3—5、表3—6分析影响离子晶体中离子配位数的因素。配位数468半径比0.2~0.40.

7、4~0.70.7~1.0空间构型ZnSNaClCsCl6、决定离子晶体结构的因素（1）几何因素晶体中正负离子的半径比（2）电荷因素晶体中正负离子的电荷比（3）键性因素离子键的纯粹因素1、几何因素配位数与r+/r－之比相关：0.225——0.4144配位0.414——0.7326配位0.732——1.0008配位NaCl:95/181=0.525CsCl:169/181=0.9332、电荷因素CaF2的晶胞例：CaF2的晶体中，Ca2＋和F－的个数之比____，电荷数之比_____，Ca2＋配位数是__

8、___，F－的配位数是_______。由正负离子的电荷比影响离子晶体的配位数的因素，称为电荷因素。1:22:184NaClCsCl熔点℃沸点℃80164514131290为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？交流与讨论结论:对于组成和结构相似的物质，阴、阳离子半径越小，离子键越强，熔沸点较高，晶体越稳定。离子键的强弱在一定程度上可以用离子晶体的晶格能来衡量。1.概念：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值。或指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离