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1、1什么是材料化学？其主要特点是什么？材料化学是与材料相关的化学学科的一个分支，是与材料的结构、性质、制备及应用相关的化学。材料化学的主要特点是跨学科性和实践性2材料与试剂的主要区别是什么？试剂在使用过程中通常被消耗并转化成别的物质材料则一般可重复、持续使用，除正常损耗外，它不会不可逆地转变成其他物质3简述材料化学的主要研究内容结构：组成原子、分子在不同层次上彼此结合的形式、状态和空间分布性能：材料固有的化学、物理及力学方面的性能制备：将原子、分子聚合起来并最终转变为有用产品的一系列连续的过程应用4材料中的结合键
2、有哪几种？各自的特点如何？对材料的特性有何影响？5类型键本身特点键合强弱形成晶体的特点离子键无饱和性、无方向性、高配位数最强高熔点、高强度、高硬度、低膨胀系数、塑性较差、固态不导电、熔态离子导电共价键有饱和性、有方向性、低配位数强高熔点、高强度、高硬度、低膨胀系数、塑性较差、在熔态也不导电金属键电子共有化，可以自由流动；无饱和性、无方向性、配位数高较强塑性较好、有光泽、良好的导热、导电性范德华键无饱和性、无方向性最弱氢键有饱和性、有方向性弱各种结合键主要特点比较6计算体心立方结构和六方密堆结构的堆积系数单位晶胞
3、原子数n=2bcc（1）体心立方7（2）六方密堆hcpn=68fccn=4（3）面心立方9已知K+和Cl-的半径分别为0.133nm和0.181nm，试分析KCl的晶体结构，并计算堆积系数解：因为r+/r-=0.133/0.181=0.735，其值处于0.732和1.000之间，所以正离子配位数应为8，处于负离子立方体的中心，属于下面提到的CsCl型结构。a0=2r++2r-=2(0.133)+2(0.181)=0.628nma0=0.363nm2r++2r-10简要回答晶体和非晶体的区别和转化从空间结构上来说
4、，晶体长程；短程都有序，非晶体长程无序短程有序。宏观性质来说，（1）晶体具有整齐、规则的几何外形；非晶体没有一定的几何形状。（2）晶体具有各向异性；非晶体各向同性。（3）晶体有固定的熔点；非晶体没有。从热力学来说，晶体为热力学稳定状态；非晶体热力学不稳定。区别：转化：非晶体容易向晶体转化，而晶体只有在极端的条件下（如骤冷）才可以向晶体转化11Chapter2StructureofMaterials固溶体与溶液有何异同？固溶体有机种类型？相同点：都有两种或两种以上的组分组成；都可以形成分散均匀、稳定的单一相，都存
5、在溶解度不同点：状态不同，溶液为液态，固溶体为固态；结构不同，固溶体的溶质结构和溶剂相似，溶液只有在稀溶液时才相同；性质不同，固溶体的性质与溶剂有关，但溶液只有在稀溶液时才相同。分类：固溶体分为置换型固溶体和填充型固溶体12试述影响置换型固溶体的固溶度的因素Hume-Rothery经验规则当时，溶质与溶剂之间可以形成连续固溶体；当时，溶质与溶剂之间只能形成有限型固溶体；当时，溶质与溶剂之间很难形成固溶体或不能形成固溶体，而容易形成中间相或化合物。（1）原子或离子尺寸的影响13Chapter2Structureo
6、fMaterials（2）电价因素一般来说，两种固体只有在离子价相同或同号离子的离子价总和相同时，才可能满足电中性的要求，生成连续固溶体。（3）离子类型和键性化学键性质相近，即取代前后离子周围离子间键性相近，容易形成固溶体。（4）晶体结构类型的影响溶质与溶剂晶体结构类型相同，能形成连续固溶体14Chapter2StructureofMaterials说明下列符号的意义VNaNa脱离开原来的位置，形成的空位Na+脱离开原来的位置，形成的空位，有效电荷为-1Cl-脱离开原来的位置，形成的空位，有效电荷为+1Ca·K
7、Ca2+取代K+而进入K+的位置，有效电荷为+1CaCaCa取代Ca而进入占据Ca的位置Ca2+进入间隙位置，有效电荷为+215Chapter2StructureofMaterials写出CaCl2溶解在KCl中的各种可能的缺陷反应式Ca2+取代K+，Cl-进入Cl-晶格位置：Ca2+取代K+，Cl-进入间隙位置：Ca2+进入间隙位置，Cl-占据晶格位置：16试求下图中所示方向的密勒指数A：E：B：F：C：G：D：17试求下图中所示面的密勒指数A面：朝x方向平移一晶格参数，则x＝1，y＝∞，z＝∞故为（1,0,
8、0）B面：x＝1，y＝-1，z＝1/2故为（1,1,1/2），即（1,1,2）－－－C面：x＝1，y＝1，z＝-3/4故为（1,1,-3/4），即（1,1,-4/3）即（3,3,4）18D面：x＝1，y＝1/3，z＝∞故为（1,1/3,∞），即为（1,3,0）E面：x＝0，y＝0，z＝∞,故须平移，朝x方向平移一晶格参数，则x＝1，y＝-1，z＝∞故为（1,-1,∞），即为（1,1,0
