元素周期表习题.ppt

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1、第一节元素周期表第二课时1、下列互为同位素的一组是：（）A、3517Cl3717Cl3618ArB、3618Ar3616S3416SC、石墨、金刚石D、H2OT2OD2OE、氕、氘、氚E复习回顾1、在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中：（1）和互为同位素（2）和质量数相同，但不能互称同位素。（3）和中子数相同，但质子数不同，所以不是同一种元素。复习回顾63Li73Li146C147N2311Na2412Mg2、元素R的阳离子Rn+核外共有m个电子，其质量数为A，则R原子的中

2、子数（）A．A－n－m B．A－m＋nC．A－n＋m D．A＋m＋n3、据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外电子数之差是()A、72B、19C、53D、125AI12553B第三周期第IVA族的元素原子序数是：。Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：。短周期元素中：族序数＝周期序数的元素有：。族序数=周期序数2倍的元素有：。周期序数＝族序数2倍的有：。143、19H、Be、AlＣ、SLi复习回顾二、元素的性质与原子结构（一）碱金属元素我们把第ⅠA族称

3、为碱金属，我们为什么要把它们编在一个族呢？请画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处？完成课本第5页的表。1、碱金属元素的原子结构分析：碱金属原子结构有何异同？①相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，电子层数依次，原子半径依次。最外层电子数1个增多增大思考：碱金属元素原子结构的相似性和递变性对碱金属的化学性质有影响吗？预测：碱金属的化学性质也有相似性和递变性回忆：金属钠的性质实验探究：取一小块钾，擦干表面的煤油后放在坩埚里加热，观察现象。同钠

4、与氧气的反应比较。钠在空气中燃烧钾在空气中燃烧2、碱金属的化学性质钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈色，生成色的固体燃烧更剧烈，火焰呈色钠、钾化学性质比较黄淡黄紫（1）与氧气反应4Li+O2=2Li2O△2Na+O2=Na2O2△写出Li、Na与氧气的反应方程式K、Rb、Cs由于性质更活泼，与氧气反应更剧烈，会生成超氧化物甚至是更复杂的氧化物。探究活动2Li、Na、K、Rb、Cs与水反应（2）与水反应2Li+2H2O=2LiOH+H2写出Li、Na、K与水的反应方程式Li、Na、K、Rb、Cs都能与水反应生成对

5、应的碱和氢气，而且反应越来越剧烈。↑2K+2H2O=2KOH+H2↑碱金属M与水的反应的通式：2M+2H2O＝2MOH+H2↑强碱⑴都能与氧气等非金属单质反应⑵都能和水反应⑶具有强还原性（最外层只有1个电子）相似性：通式：2M+2H2O=2MOH+H2↑递变性：（1）与氧气、水的反应越来越剧烈；（2）随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子失电子的能力逐渐，单质还原性（元素）逐渐。从Li到Cs增多增大减小增强增强金属性同一主族金属性逐渐增强元素的化学

6、性质相似金属性（失电子能力）强弱的判断单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度3.它们的最高价氧化物的水化物－－氢氧化物的碱性强弱2.置换反应碱金属元素单质Rb颜色和状态密度熔点沸点锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs银白色,柔软3、碱金属单质的物理性质略带金色光泽，柔软小大高低高低1、下列叙述中能肯定A的金属性比B强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1molA与酸反应生成的H2比1molB与酸反应生成的H2多D．常温下，A能从水中置换出氢，而B

7、不能D2、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：A.在碱金属中它具有最大的原子半径B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸C3、下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是：()A.原子半径随核电荷数的增大而增大B.单质的密度均小于1C.其氢氧化物中，碱性最强的CsOHD.氧化能力最强的是钠离子B4、钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤油里?（煤油的密度为

8、0.78g/cm3)少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。总结碱金属元素的用途1.钠钾合金用作原子反应堆的导热剂Na熔点为98℃沸点为883℃，具有较长的液态温度范围。钠不俘获中子，因此钠用于核反应堆的载热剂。2.做还原剂冶炼金属。如钾、锆、铌、钛、钽等。3.光源。高压钠灯发出的黄光能够穿透云雾，常用作道路和广场的照明，而且在不降低照度水平的情况下能减少能源消耗，降低对环境的污染，逐渐在取代高压汞灯。1.锂电池是一