05 实验五 过氧化氢含量的测定.ppt

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1、实验五过氧化氢含量的测定分析化学实验一、实验目的1、掌握KMnO4标准溶液的配制与标定方法2、练习氧化还原滴定的基本操作3、学习KMnO4法测定H2O2含量的方法二、实验原理(1)酸性条件：H2SO4介质(3)自身为指示剂：微过量的KMnO4使得溶液显微红色(2)自催化反应：生成的Mn2+对反应起催化作用粗略配制标定三、实验步骤1：KMnO4标准溶液的配制2：双氧水中H2O2含量的测定１KMnO4标准溶液的配制(1)配制500mL0.02mol/L的KMnO4溶液KMnO4氧化性极强,能与许多还原性物质反应,如细菌、微生物、滤纸、橡胶塞等，光照还会促进分解。粗略称取

2、1.7gKMnO4固体，用煮沸并冷却的水溶解，转入棕色试剂瓶中于暗处保存7～10天,使溶液中的还原性杂质完全氧化。用玻璃砂芯漏斗过滤，弃去残渣和沉淀，滤液置于棕色试剂瓶中保存。Na2C2O40.15～0.20g40mL水10mL3MH2SO475-85℃水浴约10minKMnO4滴至微红色且30s不褪色注意滴定速度!(2)KMnO4溶液的标定标定KMnO4溶液浓度的基准物质：Na2C2O4Mn2+对该反应有催化作用稀释液25.00mL5mL3MH2SO4KMnO4滴至微红色且30s不褪色注意滴定速度!2双氧水中H2O2含量的测定Mn2+对该反应有催化作用定量稀释：将

3、样品溶液稀释250倍1、KMnO4溶液的标定平行实验123mNa2C2O4/gVKMnO4/mLCKMnO4/molL-1相对偏差平均CKMnO4/molL-1四、数据处理平行实验123Vs/mL25.0025.0025.00VKMnO4/mLCH2O2/gL-1相对偏差平均CH2O2/gL-12、双氧水中H2O2含量的测定1、用KMnO4法测定双氧水中H2O2的含量，为什么要在酸性条件下进行？能否用HNO3或HCl代替H2SO4调节溶液的酸度？五、思考题2、用KMnO4法测定双氧水中H2O2的含量时，溶液能否加热？为什么？3、为什么本实验要把双氧水稀释后才进行滴定

4、？4、本实验过滤KMnO4溶液用玻璃砂芯漏斗，能否用定量滤纸过滤？5、用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，酸度过高或过低有无影响？溶液的温度对测定有无影响？6、配制KMnO4溶液时为什么要把溶液煮沸？配好的溶液为什么要过滤后才能使用？