初步认识核外电子排布的规律.ppt

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1、第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布元素周期律1.知道元素原子核外电子排布规律。2.掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。3.掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。（重点）【自学指导】阅读教材关于“原子核外电子的排布”的有关内容，思考以下几个问题。1.什么是电子层？每一层分别用什么字母代表？原子核外电子排布2.在多电子原子中，电子运动的区域与电子的能量有何关系？3.结合课本前20号元素的核外电子排布，总结核外电子排布的规律。电子层（用n表示）1234567电子层符号离核距离电子能量高低KLMNOPQ

2、近远低高原子核外电子排布（1）核外电子总是尽可能地先排布在能量较低的电子层上，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层上(能量最低原理)；（2）各电子层最多容纳2n2个电子（3）最外层电子数不超过8个(K层不超过2个)；（4）次外(倒数第三)层电子数不超过18(32)个。一低四不超课堂练习1.下列原子结构示意图中,正确的是:2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为:A.14B.15C.16D.17A.B.C.D.BA【及时巩固】写出下列离子的离子结构示意图：Na+、F-、Cl-、Ca2+原子核外电子排布总结：1、主

3、族中的金属原子失电子变成离子少一个电子层，形成与上一周期稀有气体元素原子相同的结构。2、非金属原子得电子形成离子时，与同周期稀有气体元素原子相同的电子层结构。3、离子结构示意图中，阳离子核内质子数核外电子数阴离子核内质子数核外电子数4、单个原子形成简单离子时，其最外层可形成8电子稳定结构（K层为最外层时可形成2电子稳定结构）。3.A元素原子M层上有6个电子，B元素原子的核外电子总数比A元素原子的少5个，（1）画出A元素的原子结构示意图;（2）A、B两元素形成化合物的化学式。4、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为()A.b+n

4、+2B.b+n-2C.b-n-2D.b-n+2核外有10个电子的粒子:分子:阳离子:阴离子:CH4；NH3;H2O;HF;NeNH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al3+O2-;F-;OH-完成P14科学探究1、2原子序数电子层数最外层电子数原子半径1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现的变化。123121818周期性【总结归纳】元素周期律逐渐减小逐渐减小g观察原子的半径变化，归纳规律。【观察与思考】测量依据不同元素周期律微粒半径比较方法：1、先看电子层数：电子层数多的半径大3、最后看最外层电子数：电子数多的半径

5、大2、再看原子序数：原子序数大的半径反而小练习：比较下列微粒半径大小（1）FCl（2）ClNP（3）Na+O2Al3+（4）ClClK+原子序数化合价的变化1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现的变化。＋10＋1＋5－4－10＋1＋7－4－10周期性【总结归纳】元素周期律除F、O元素化学性质的特殊性不显正价和稀有气体元素外，其它元素：最高正价数值=最外层电子数，负价=-(8-最外层电子数)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、元素的原子半径和元素的化合价呈现周期性的变化。【小结】元素周期

6、律金属性与水或酸置换出氢气的难易程度最高价氧化物对应水化物的碱性强弱金属间置换：强置换弱非金属性与氢气的化合难易程度，以及生成气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱非金属间置换：强置换弱【观看视频】体会第3周期元素性质的递变规律(钠、镁、铝与水的反应)元素周期律【预测】镁、铝与盐酸的反应取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入2mL1mol·L-1盐酸。将发生什么现象？元素周期律钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）金属性比较性质钠（Na）镁（Mg）铝（Al）与水与酸氢氧化物的碱性冷水、剧烈冷水、缓慢剧烈迅速

7、强碱性中强碱两性氢氧化物金属性：Na>Mg>Al剧烈不反应【比较归纳】元素周期律P16阅读3，比较第三周期元素的非金属性强弱？氢化物稳定性呢？氢化物化学式元素SiPSCl非金属性：Si

8、？元素周期律1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA