酸碱盐的鉴别.ppt

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1、初三化学专题复习课—酸碱盐的鉴别常见离子的鉴定鉴定离子所用试剂现象H+酸性溶液①②③④①②③④OH-碱性溶液①②③④⑤①②③④⑤紫色石蕊试液pH试纸活泼金属碳酸盐变红pH<7产生气体产生能使澄清石灰水变浑浊的气体紫色石蕊试液无色酚酞pH试纸含有Cu2+的溶液含有Fe3+的溶液变蓝变红pH>7蓝色↓红褐色↓鉴定离子所用试剂现象Cl-盐酸或可溶性盐酸盐SO42-硫酸或可溶性硫酸盐①②③AgNO3溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色↓和生成不溶于稀硝酸的白色↓Ba(NO3)2Ba(OH)2BaCl2常见离子的鉴定稀硝酸鉴定离子所用试剂现象CO32-碳酸盐溶

2、液或固体NH4+铵盐溶液或固体或稀硝酸稀盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体生成浓NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸有刺激性气体生成，湿润的红色石蕊试纸变蓝和澄清石灰水常见离子的鉴定1、多种试剂分步鉴别法（分组法）物理方法（色、味、溶解性等）2、再根据物质的特性选择合适的试剂.化学方法1、先用酸碱指示剂分成酸性、中性、碱性几组;酸碱盐的鉴别方法例：鉴别NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl、H2SO4五种溶液。NaOHNa2CO3KNO3HClH2SO4滴加紫色石蕊试液紫色红色蓝色KNO3无现象白色沉淀无现象冒气泡HClH2SO4NaOHNa2CO3HC

3、lH2SO4NaOHNa2CO3BaCl2溶液稀盐酸2、用一种试剂鉴别用一种试剂鉴别多种物质，通常有以下几种类型：(1)用紫色石蕊试液鉴别酸性、中性、碱性溶液例:用一种试剂鉴别HCl、NaCl、Na2CO3三种无色溶液HClNaClNa2CO3滴加紫色石蕊试液紫色红色蓝色HClNaClNa2CO3(2)加一种试剂与各待测物可出现不同现象而加以鉴别例:用一种试剂鉴别MgCl2BaCl2KOH三种无色溶液MgCl2BaCl2KOHNH4+Cu2+SO42–CO32-Ag+Fe3+(NH4)2SO4CuSO4Fe2(SO4)3(NH4)2CO3MgCl2

4、BaCl2KOH滴加CuSO4白色沉淀蓝色沉淀BaCl2无现象MgCl2KOH例:用酚酞试液鉴别稀硫酸、Ba(OH)2、稀盐酸、NaCl四种无色溶液。H2SO4Ba(OH)2HClNaClBa(OH)2变红无现象H2SO4HClNaCl滴入变红的Ba(OH)2溶液且生成白色沉淀红色消失没有变化NaCl滴加酚酞试液H2SO4HCl红色消失(3)用一种试剂和待测物之间相互反应而加以鉴别.3、不用试剂鉴别(1)不用任何试剂，可根据待测物质的物理性质（如颜色、气味、溶解性）先鉴别出其中的一种物质，再利用该物质鉴别其他物质。例:不用试剂鉴别出下列五种溶液①F

5、eCl3②NaOH③Ba(NO3)2④MgSO4和⑤KCl，顺序是（）①FeCl3②NaOH③Ba(NO3)2④MgSO4⑤KClFeCl3黄色溶液白色沉淀白色沉淀①②④③⑤或①②④⑤③红褐色沉淀3、不用试剂鉴别(2)若几种待测物质没有明显特征，则可将待测物质两两混合，根据相互反应的不同情况加以鉴别。ABCDA——↑——B——————C↑——↓D————↓HClKClNa2CO3Ca(NO3)2例:不用试剂鉴别稀盐酸、Na2CO3、KCl和Ca(NO3)2四种无色溶液3、不用试剂鉴别练习1：下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能一一鉴别的是()A.N

6、aClAgNO3CaCl2NaNO3B.Na2SO4BaCl2K2CO3KNO3C.CuSO4BaCl2NaOHNaClD.HClNa2CO3BaCl2H2SO4CD物质颜色方法一：先观察再混合，可用给定未知试剂来进行实验：C组即可CuSO4蓝色：CuSO4BaCl2观察BaCl2加CuSO4蓝色沉淀：NaOHNaOH无色：NaOH白色沉淀：BaCl2NaClNaCl无现象：NaCl解析：此题有两个答案分别采用不同的解题方法。物质颜色方法二：可采用两两混合，表析法：D组即可由此表可知，两两混合只有一气体生成的是盐酸，两气体一沉淀的是碳酸钠。只有两沉

7、淀的是氯化钡，一气体一沉淀的是硫酸。HClHClNa2CO3BaCl2H2SO4↑——Na2CO3↑↓↑BaCl2—↓↓H2SO4—↑↓————练习2：用一种试剂鉴别下列各组物质（1）CuSO4、Mg(NO3)2、NaCl、FeCl3、NH4NO3、(NH4)2SO4六种溶液,用溶液鉴别。（2）NaClAgClNaOHNH4Cl四种固体物质用鉴别。3、不用试剂鉴别Ba(OH)2蒸馏水