金属和金属材料课件李爱娟.ppt

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1、中考临近同学们加油哦谜语1:金属之冠（）2:黄金被盗（）3:端着金碗讨饭（）4:美金（）6:辛勤劳动挣钱多（）7:两口合一金（）钾铁钙镁锌铝第11课时│金属和金属材料·人教版课标解读：１.了解金属的物理特征（金属光泽、导电性、导热性、密度、延展性、机械性能等）。能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。２.知道常见的金属（Fe、Cu、Al等）与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单办法。３.知道一些常见的金属（Fe、Al等）矿物。了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。４.了解常见金属的特性及应用；认识加入其它元素可以改

2、良金属特性的重要性。知道生铁和钢等重要的合金。５.知道废弃金属对环境的污染；认识回收金属的重要性。６.初步认识置换反应，能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。金属和金属材料金属材料金属的性质金属资源的利用金属资源的保护纯金属合金物理性质化学性质有关反应金属与氧气反应金属与盐酸、稀硫酸反应金属与化合物溶液反应金属活动顺序置换反应矿物：铁矿石铜矿石铝矿石铁的冶炼原料：铁矿石焦炭石灰石和空气主要设备：高炉原理：在高温条件下，利用还原剂CO将铁从它的氧化物中还原出来铁锈蚀条件的活动与探究保护金属资源的途径研

3、究方法：控制变量法结论“铁锈蚀的条件是：铁与水（或水蒸气）和空气（或氧气）同时接触防锈措施保护铁制品表面洁净和干燥在钢铁表面覆盖保护层改变内部结构，如制成不锈钢防止金属锈蚀金属回收利用有计划、合理地开采矿物，严禁乱采乱伐寻找金属的代用品第11课时│考点聚焦考点聚焦·人教版考点1金属材料1．金属材料：包括__________和______；2．合金：在金属中加热熔合某些金属(或非金属)形成的具有____________的物质。硬度一般比各成分金属______，熔点一般比各成分金属______，所以比纯金属具有更广泛的用途。纯金属合金金属特性大低

4、第11课时│考点聚焦·人教版考点2金属活动性顺序金属活动性顺序是指金属在水溶液中失去电子变成离子的能力。MgAlZnCuHgAg第11课时│考点聚焦·人教版应用：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越______。(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______，且金属位置越靠前，与酸反应就越剧烈。(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们______________里置换出来(K、Ca、Na除外)。强氢化合物的溶液第11课时│考点聚焦·人教版考点3金属的性质导电导热常温高

5、温32Al2O332Fe3O422CuO4第11课时│考点聚焦·人教版[注意]在纯氧中，铁能剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁；而在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢氧化生成红色的三氧化二铁，是铁锈的主要成分。(2)与酸反应条件：金属(H之前)，酸(盐酸、稀硫酸等)Fe＋______HCl===______________Zn＋H2SO4===______________2FeCl2＋H2↑ZnSO4＋H2↑第11课时│考点聚焦·人教版[注意]①铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，只能生成亚铁离子，溶液的颜色是浅绿色。②实验室里利用较活泼金属与稀硫酸(或

6、稀盐酸)反应来获得氢气。(3)与盐溶液反应条件：金属(前置后，K、Ca、Na除外)，盐(必须可溶)Fe＋CuSO4===________________Cu＋______AgNO3===________________[提示]①上述铁与硫酸铜的反应是我国古代湿法冶金术的先驱。②若金属表面有“锈”或“氧化膜”，应先用砂纸打磨干净，再做实验。FeSO4＋Cu2Cu(NO3)2＋2Ag第11课时│考点聚焦·人教版考点4铁的冶炼1．一氧化碳还原氧化铁的实验(1)装置图：见图11－1第11课时│考点聚焦·人教版(2)实验现象：红色粉末逐渐变为_____

7、___色，澄清的石灰水变________，尾气点燃产生__________火焰。(3)实验注意事项：①先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热后，发生爆炸；②实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却，一是防止高温下的铁与空气接触，被氧化为氧化铁，二是还可防止澄清石灰水倒吸；③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集或点燃，以防止直接排放污染空气。黑浑浊淡蓝色第11课时│考点聚焦·人教版[注意]石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。CO22CO32Fe＋3CO2第11课时│考点聚焦·人教版考点5

8、铁的锈蚀与防护1．铁生锈的条件：(1)____________；(2)______________。2．防锈措施：(1)保持金属表面的________。如：菜刀用完