金属和金属材料复习课件.ppt

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1、第八单元金属和金属材料吉安县指阳中学化学备课组学习目标:一、金属的物理性质。二、合金概念和合金的性质。三、金属的化学性质四、金属活动顺序以及应用依据纯金属金属材料合金生活中常见的金属：CuFeAlZnAuAg等共同的一些物理性质：颜色光泽导电等（注意特别的金属）性质与用途之间的关系合金的含义（是混合物，各成分以单质形式存在，有金属的特性）合金的优点：一般比各成分金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好生活中常见的合金1金属的物理通性的主要体现：金属通常情况下都为，其中例外，为；金属一般都有；金属都具有性，性，性。2金属之最：最早使用的

2、金属是，使用最广泛的金属是，人体中含量最多的金属元素是，地壳中含量最多的金属是，密度最小的金属是，密度最大的金属是，导电性最好的金属是，熔点最高的金属是，导热性最好的金属是，3、人体中含量最高的金属元素是，应用最广泛的金属是香烟盒中的金属纸是，灯泡中的金属丝是，血压计中的金属是。4、下列物质中不属于合金的是（）A.焊锡B.不锈钢C.球墨铸铁D.铝5、将一颗铁钉放在足量的稀盐酸中，反应后，试管底部有黑色的固体存在该黑色的固体是（）ACuBCCFeFe3O4基础练习6下列物质属于纯净物的是（　　）A.生铁B.钢C.赤铁矿D.金刚石

3、7在下面的物理性质中，①银白色金属②延展性③传热性④导电性④导电性。其中铁、铜、铝三种金属都有的是()A）①②③B）②③④C）①③④D）①②④8下列有关合金的说法正确的是（）A）合金是金属组成的混合物B）合金是有金属特征的化合物C）合金的种类多于纯金属，合金具有更广泛的用途D）合金的性能肯定比纯金属更优良9用铝合金作钥匙是利用铝合金的（）A）熔点低B）不易腐蚀C）硬度大D）密度小9在日常生活和工业生产中，金属铁有很多用途，金属铱（元素符号为Ir）也有着重要的应用，例如它是重要的化工催化剂。通常状况下，铱是银白色固体金属，熔点2

4、410℃，沸点4130℃，密度22.42克/厘米3。金属铱硬而脆，很难进行机械加工，但在高温下可压成薄片和拉成细丝。铱的化学性质不活泼，但块状金属铱在空气中加热时会形成二氧化铱薄膜。阅读上述材料，回答下列问题。（1）金属铱的物理性质中，明显不同于金属铁的是（只需写出两点）：①；②；（2）写出铱在空气中加热生成二氧化铱的化学方程式。10手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池，具有体积小、充电时间短、放电时间长等优点，放电时的工作原理是锂（Li）跟二氧化锰作用生成LiMnO2。（1）在LiMnO2里，锂元素显＋1价，则锰元素的化

5、合价为；（2）写出锂电池放电时的化学方程式；（3）锂电池充电时，是将电能转化为能；初中阶段所学的置换反应的归类：1)金属与酸和盐反应的通式：2)氢气、碳还原金属氧化物的通式：金属的化学性质能与氧气反应：如何比较金属性强弱能与酸反应：如何比较金属性强弱（注意反应发生的条件）能与盐溶液反应：如何比较金属性强弱（注意发应发生的条件）金属活动顺序以及应用依据KCaNaMgAl、ZnFeSnPbH、CuHgAgPtAu金属活动性由强到弱2金属活动顺序表的应用：只能用于金属活动顺序表中出现的金属，其他金属没有涉及。只能用于金属与酸、与盐的

6、反应。金属的活动性相差越大的金属之间，越容易发生置换反应。举例说明。与氧气反应越，越，金属的化学性质就越活泼2）与酸的反应（一般指稀硫酸和稀盐酸，浓硫酸和硝酸除外，且金属在活动性顺序表里，氢元素的前面才反应）②都能与酸反应时，若金属就活泼一些。1金属的化学通性的主要体现：1）与氧气的反应（反应难易程度和剧烈程度）①是否与酸反应：活泼金属与不活泼金属3）与盐的反应：必须满足的条件是，，。解读金属的化学性质以及金属活动性顺序表的应用4向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显

7、现象，则滤渣中一定含，一定不含，可能含；滤液中一定含有的离子是，可能含有的离子是。3可用于验证Zn、Fe、Cu的活动顺序的是()(A)Zn、FeCl2、CuCl2(B)Cu、ZnCl2、CuCl2(C)Fe、ZnCl2、CuCl2(D)Zn、Fe、CuCl21下列不能由金属和盐酸直接反应生成的是（）A.FeCl3B.ZnCl2C.CuCl2D.FeCl22不法分子常常用金光闪闪的“金元宝”(铜锌合金)来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是（）A.加盐酸B.测密度C.用火烧D.看颜色基础练习5.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述

8、正确的是：①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻。（）A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④6．我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到：“金入于猛火，色不多精光”。这句话是指黄金的性质在强热的条