金属和金属材料复习.ppt

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1、学生候课：学生背记金属活动性顺序表并强化有关元素符号的书写金属和金属材料复习目标诠释：1、了解金属的物理性质和化学性质以及常见金属的用途。2、认识生铁和钢等合金。3、了解铁的冶炼以及冶炼时有关杂质的计算。了解金属的腐蚀和金属资源的保护。4、记住金属活动性顺序并初步学会简单的运用。家中的锅是铁的铝的不锈钢的教室的窗户是铝合金的同学们的眼镜框是钛合金的电灯泡的灯丝是钨丝体温计中的液态物质是汞手机电池中用到的一种金属是锂钓鱼线的下面通常用个坠子是铅不同的金属有不同的用途。金属的性质决定了它的用途，用途又体现了它的性质(1)常温下为_

2、____体（汞为____体）；(2)都有金属光泽，大多数为________色。而铜为______色，金为___色，铁粉为___色(3)有______性，_____性，______性；固液银白紫红黄黑导电导热延展地壳中含量最高的金属元素是目前世界年产量最高的金属是人体中含量最高的金属是铝铁钙大家来抢答常见金属:(物理性质）生活中见到的黄铜，不锈钢，硬铝它们属于合金。合金具有更好的金属性能和金属特性。合金是由一种金属跟其它熔合形成的具有金属特性的物质。铁的合金有和，它们的主要区别是含碳量不同：。金属或非金属生铁钢生铁的含碳量为2%

3、－4.3%或钢的含碳量为0.03%－2%（化合反应）金在高温时也不能与氧气反应，不同金属和氧气反应的条件也不同金属的化学性质1、金属+氧气金属氧化物例如：2Mg+O2=2MgO点燃4Al+3O2=2Al2O3Fe+O2=Fe3O4点燃2、活泼金属+酸　　盐+H2（不同的金属和酸反应的剧烈程度不同）Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2置换反应3、金属+盐溶液新金属+新盐KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱Fe+Cu

4、SO4=Cu+FeSO41.如右图所示，将装有2gFe和2gZn粉末的小气球，同时倒入盛有足量稀硫酸的试管中，看到两气球都鼓气涨大。请回答：(1)____气球(填“A”或“B”)膨胀较快；(2)反应结束后，____气球(填“A”或“B”)膨胀较大。BA做一做Fe思考：某黄色金属制品可能是黄铜（铜锌合金）或纯金，你有哪些方法可以鉴别其是黄铜而不是纯金？简述实验方案现象结论物理方法化学方法1.加热变黑2.稀H2SO4产生气泡3.AgNO3溶液生成银白色固体,溶液变蓝测密度密度较小是黄铜，不是金现有铁、氧化铜、稀硫酸三种物质，试设计

5、制备金属铜的实验方案（用化学方程式表示）议一议方案一：Fe+H2SO4=FeSO4+H2H2+CuO=Cu+H2O方案二：CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+CuSO4=Cu+FeSO4——还原冶金——湿法冶金二、工业炼铁：1.原料：2.设备：1.原料：铁矿石、焦炭、石灰石高炉3.原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温4.产品：生铁各装置的作用：ABCB:检验并吸收CO2C：尾气处理，防止CO污染空气COFe2O3澄清的石灰水实验室：实验现象：ABCA：红色粉末变黑色B:澄清石灰水变浑浊C：发出蓝色火焰，放出热量

6、COFe2O3澄清的石灰水涉及的化学方程式：ABCB:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC：2CO+O22CO2点燃COFe2O3澄清的石灰水A：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温做一做我国是世界上钢铁产量最大的国家。请你算一算用含Fe2O360%的铁矿石800吨，理论上可以炼出含杂质2%的生铁多少吨？解：设理论上800吨铁矿石可以炼出含杂质2%的生铁质量为XFe2O3+3CO2Fe+3CO2160112800吨X60%(12%)X高温160112800吨X60%(12%)X解之得：X342.86吨答：理论上80

7、0吨铁矿石可以炼出含杂质2%的生铁342.86吨解：铁矿石中铁的质量分数为：Fe%=112/160X100%=70%800吨X60%X70%/(1-2%)=342.86吨答：理论上800吨铁矿石可以炼出含杂质2%的生铁342.86吨1、铁制品锈蚀的条件:铁与空气中的氧气和水(水蒸气)同时接触铁锈的主要成分为Fe2O3.2、防止铁制品锈蚀的方法（措施）:②在铁的表面涂上一层保护膜。如:刷油漆,涂油，镀　　　上其他金属(如:锌，铬，锡)，搪瓷，烤蓝。③制造耐腐蚀的合金(如:不锈钢)。①保持铁制品表面的洁净和干燥。三、金属的腐蚀和防

8、护3、金属资源保护⑴防止金属的腐蚀⑵废旧金属的回收利用⑶合理有效地开采矿物⑷寻找金属的代用品金属材料金属的化学性质铁的冶炼金属的腐蚀和防护金属的物理性质合金感谢各位领导老师光临指导