第4节常见的碱.ppt

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1、探究物质的变质之旅柯桥区齐贤镇中学孙秋萍我很好奇敞口放置较长时间的氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液在空气中为什么变质？（请用化学方程式表示）变式：氢氧化钙溶液在空气中会变质吗？为什么？（请用化学方程式表示）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O第一站：物质变质原因是什么？练一练：若甲物质长期敞口放置会变质，则下列说法正确的是（）A．甲物质一定是氢氧化钠或氢氧化钙B．变质的原因一定是与二氧化碳发生了反应C．物质变质后质量一定增加D．物质变质一定是由化学反应引起的D

2、总结：物质敞口放置变质的原因是__________发生了化学反应结论：氢氧化钠溶液在空气应保存；变式：氢氧化钙溶液在空气中应保存。第二站：如何保存物质？密封密封总结：敞口放置在空气中会变质的物质，一般应如何保存？密封保存例：有一瓶久置的氢氧化钠溶液(下称试液)。请利用提供试剂对试液是否变质进行探究。【提出问题】NaOH溶液是否变质？是部分变质还是全部变质？其溶液中溶质是什么？【猜想与假设】猜想1：试液没有变质，溶质是。猜想2：_________________________。猜想3：__________

3、_______________。第三站：如何检验物质是否变质？试液部分变质，溶质是NaOH和Na2CO3试液全部变质，溶质是Na2CO3NaOH实验步骤现象结论第一步：取少量试液于试管中，滴加过量的CaCl2溶液，第二步：向上述试管中再滴加几滴酚酞试液第一步：取少量试液于试管中，滴加过量的CaCl2溶液，第二步：向上述试管中再滴加几滴酚酞试液产生白色沉淀，酚酞试液变红产生白色沉淀，酚酞试液不变红猜想2正确猜想3正确猜想1正确【收集资料】Na2CO3溶液呈碱性；CaCl2溶液呈中性。【实验探究】设计实验验证

4、自己的猜想，请根据表中内容填空。(提供试剂：稀盐酸、CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、无色酚酞)方法一：取少量试液于试管中，滴加足量稀盐酸；或方法二：取少量试液于试管中，滴加CaCl2溶液无气体产生或无明显现象变式：如何检验久置的氢氧化钙溶液是否变质？试一试：某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析。【做出猜想】①可能是CaCO3：原因是石灰水与空气中的CO2反应。②

5、可能是_______：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。③还可能是__________________。【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、震荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是________微溶于水。Ca(OH)2Ca(OH)2和CaCO3Ca(OH)2为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告：实验步骤实验现象实验结论①取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液溶液呈红色白色粉末中______

6、_____②往上述试管残留的白色固体中加入_________有气泡产生白色粉末中含有CaCO3含有Ca(OH)2由上述实验可知，白色粉末成分的猜想____是正确的。③足量的稀盐酸生成物和反应物总结：易发生化学反应而变质的物质，通常是通过检验该化学反应中什么物质的存在来确定是否变质和其变质程度？变式：如何除去氢氧化钙溶液中的杂质第四站：如何除去杂质物质？总结：除杂的原则（1）不增：不能增加新的杂质（2）不减：被提纯物不能减少（3）易分：操作简单，易于分离欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质,可选用下列试剂中

7、的（）A.稀盐酸B.CO2气体C.CaCl2溶液D.澄清石灰水旅途拾趣我的收获是。。。。。。谢谢大家Na2CO3的质量/g变质NaOH的质量/gNaOH的变质程度(用质量分数表示)挑战自我探究性学习课题：探究实验室久置的NaOH的变质程度。【收集信息】NaOH易与CO2反应而变质生成Na2CO3【研究方案】先称取13.3g久置的NaOH样品，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成的CO2的质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。【解决问题】实验测得加

8、入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。填写下表：(计算结果保留小数点后一位)