高校自主招生辅导(一)李翔.ppt

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1、高校自主招生辅导（一）温州中学李翔第一章原子结构1、核外电子排布四个量子数主量子数n角量子数l磁量子数m自旋量子数ms(1)主量子数(n)在同一原子内，具有相同主量子数的电子，可看作构成一个核外电子“层”。n可取的数为1，2，3，4，…，目前只到7，分别表示为K,L,M,N,O,P,Qn值愈大，电子离核愈远，能量愈高。由于n只能取正整数，所以电子的能量是量子化的。对氢原子来说，其电子的能量可用下式表示：角量子数(l)具有相同l值的可视为处于同一“亚层”。l可取的数为0，1，2，…(n–1)，共可取n个，在光谱学中

2、分别用符号s，p，d，f，…表示，相应为s亚层和p亚层、s电子和p电子之称。l决定原子轨道的形状。在多电子原子中，当n相同时，不同的角量子数l（即不同的电子云形状）也影响电子的能量大小。(3)磁量子数(m)m值反映原子轨道在空间的伸展方向。m可取的数值为0，1，2，3，…l，共可取2l+1个值。例：当l=0时，按量子化条件m只能取0，即s电子云在空间只有球状对称的一种取向，表明s亚层只有一个轨道；当l=1时，m依次可取1，0，+1三个值，表示p电子云在空间有互成直角的三个伸展方向，分别以px、py、pz

3、表示，即p亚层有三个轨道。s电子云p电子云d电子云电子云示意图(4)自旋量子数(ms)用高分辨率的光谱仪在无外磁场的情况下,可观察到氢原子光谱有分裂现象，说明电子运动应该有两种不同的状态。为了解释这一现象而提出第四个量子数——自旋角动量量子数，ms原因：电子除绕核运动外，自身还做自旋运动。用自旋角动量量子数ms=+1/2或ms=1/2分别表示电子的两种不同的自旋运动状态。通常图示用箭头、符号表示。ToSum:主量子数n和角量子数l决定核外电子的能量；角量子数l还决定电子云的形状；磁量子数m决定电子云的空间取

4、向；自旋量子数ms决定电子运动的自旋状态。四个量子数可以确定核外电子的运动状态。能级交错屏蔽效应钻穿效应电子排布规则（1）泡利不相容原理（2）能量最低原理（3）洪特规则例1、（2006北大）已知某元素的原子序数是50，试推测该元素（1）原子的电子层结构；（2）处在哪一周期哪一族？（3）是金属还是非金属？（4）最高氧化态及其氧化物的酸碱性。例2、（2008交大）具有单电子的微粒（原子、离子或原子团）都具有顺磁性，可用磁矩来量度。若单电子数目越多，其磁矩就越大。下列原子N、O、Cl和Mn原子中哪一个磁矩最大？第二章分

5、子结构1、离子键本质：阴、阳离子间的静电作用特点：没有饱和性和方向性2、共价键本质：原子轨道的重叠特点：饱和性和方向性类型：极性键和非极性键Lewis结构式（路易斯）共价键的性质头碰头——σ键肩并肩——π键π键的重叠程度不及σ键，键能较小，键的活泼性较大。所有共价单键均为σ键，共价双键中有一个σ键和一个π键。普通σ键和π键为定域键，多个原子间构成的大π键为离域键。3、价层电子互斥理论理论要点：在共价分子(或离子)中，中心原子价电子层中的电子对(包括成键电子对和未成键的孤电子对)倾向于尽可能地远离，以使彼此间相互排

6、斥作用为最小。不同的电子对之间的斥力大小顺序为：孤对电子间＞孤对电子与成键电子间＞成键电子间中心原子价电子对排布方式价电子对数对数23456价电子对排布方式直线形平面三角形正四面体形三角双锥形正八面体形4、分子间作用力（1）取向力（2）诱导力（3）色散力5、氢键要点：掌握氢键的应用，如氢键影响物质的熔沸点、溶解度、酸性等性质。例1、（2009清华）写出H3PO2和五氧化铬的分子结构。臭氧和双氧水是极性分子吗？为何二氧化碳导致温室效应？例2、（2010清华五校样题）例3、（2008北大）简述为何H2O的比热容比较大

7、？例4、（2008复旦）下列化合物中含有极性共价键的是A、NaClB、KOHC、BaO2D、CaC2