(鲁教版)物质构成的奥秘.ppt

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1、物质构成的奥秘闫静2014.7.912问题解决遇湿易燃物品特性：1．与水或潮湿空气中的水分能发生剧烈化学反应，放出易燃气体和热量。例如：2K+2H2O=2KOH+H2↑+热量CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑+热量即使当时不发生燃烧爆炸，但放出的易燃气体积集在容器或室内与空气亦会形成爆炸性混合物而导致危险。2．与酸反应比与水反应更加剧烈，极易引起燃烧爆炸。例如：NaH+HCl=NaCl+H2↑+热量3．有些遇湿易燃物品本身易燃或放置在易燃的液体中(如金属钾、钠等均浸没在煤油中保存以隔绝空气)，它们遇火种、热源也有很大的危险。3复习4知识点构成物质的微粒——分

2、子和原子，分子和原子的定义、性质和特征．原子构成，原子核外电子排布，相对原子质量；离子的形成元素，元素的定义，元素的存在，元素符号，元素周期表简介；物质的组成．教学目标1、认识物质的微粒性；知道是分子、原子等微小粒子是构成的物质的微粒；能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象．2、原子的内部结构及有关计算，相对原子质量的概念形成，离子的形成3、了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来．了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，并记住常见的元素符号．初步认识元素周期表.4、物质组成教学重难点1、认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种

3、微粒．认识微粒的特征．2、原子的内部结构及有关计算3、元素与原子的区别．认识元素周期表.51、分子的特性:(1)分子等微粒的体积和质量都________．考点1：分子和原子很小[说明]：1个水分子的质量约是3×10-26kg一滴水中约有1.67×1021个水分子6考点1：分子和原子[讨论]衣服晒在太阳下，变干了，为什么？路过花丛，为什么能闻到花的香味？[探究]可通过观察浓氨水挥发使酚酞变红的实验视频．(2)分子等微粒总在不断地运动着，温度越高，运动速度越快．7考点1：分子和原子[问题]：冲糖水时，把糖放到开水中，糖不见了，而杯中的水却变甜了．能用微粒的观点解释吗？一杯水+

4、一块糖=？100mL水+100mL酒精=200mL液体正确吗？等式“1+1=2”会成立吗？(3)分子等微粒间有间隔．8考点1：分子和原子[思考]：水温升高，液态水变成蒸气“跑”走了，温度下降水蒸气凝成雪花或冰雹．水的三态变化可以用关于分子的哪些知识来解释？9考点1：分子和原子分子：分子是保持化学物质化学性质的最小微粒．原子：原子是化学变化中的最小微粒．分子的体积和质量均很小。分子之间有一定的间隔且存在相互作用。分子自身具有一定的能量，总是不断地运动。小结水的三态变化是分子自身的能量、运动速率、分子间隔和排列方式的改变造成的。化学反应的微观实质：“化学变化中分子分裂成原子，

5、原子重新组合成新分子”10考点2：原子的构成汤姆森：原子呈圆球状，充斥着正电荷，而带负电荷的电子则像一粒粒葡萄干一样镶嵌其中。这就是原子的“葡萄干布丁”模型。11考点2：原子的构成卢瑟福实验：用一束带正电的，质量比电子大得多的高速α粒子轰击一张级薄的金箔。12考点2：原子的构成卢瑟福认为：1.原子是由原子核和核外电子构成的。2.原子核很小，但却集中了原子的大部分质量，带正电。3.核外电子带负点，在原子核外“很大”的空间里运动。13考点2：原子的构成原子不显电性：质子和电子带等量异种电荷原子中：核电荷数=质子数=核外电子数14考点3：原子核外的电子排布电子层是用来描述运动的

6、电子离核远近的区域不同。电子能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层。然后由里向外，依次叫三、四、五、六、七层……这样，电子可以看作是在能量不同的电子层上运动。电子的这种分层运动，又叫核外电子的分层排布。15电子排布规律：①能量最低原理：先排第一层，排满后再排第二层；②每个电子层最多只能容纳2ｎ２个电子（n为电子层数）；③最外层最多只能容纳8个电子（只有一层时最外层不超过2个）次外层最多只能容纳18个电子（只有两层时此外层不超过2个）注意：多条规律必须同时兼顾。考点3：原子核外的电子排布16考点3：原子核外的电子排布17考点3：原子核外的电子排布1.稀有

7、气体元素原子的最外层都有8个电子（氦是2个），这种结构叫稳定结构。当然，稳定是相对的，稀有气体的化学性质很稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。2.金属元素原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去最外层电子，使次外层变成最外层，达到8电子稳定结构。3.非金属元素原子最外层电子数目一般多于或等于4个，在化学反应中容易得到电子，使最外层达到8电子的稳定结构。质子数决定元素的种类最外层电子数决定元素的化学性质18考点4：离子⒈定义：带电的原子（或原子团）。⒉分类阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+离子阴离子：带负电荷的离