《3-3 金属的防护第二课时》课件2.ppt

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1、课题3金属的腐蚀和防护课时2课件2知识总结金属阳离子失e-氧化反应3、金属腐蚀的类型化学腐蚀电化腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀（常见普遍）一、金属腐蚀金属原子2、金属腐蚀的本质：1、金属腐蚀：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。M–ne-→Mn+（学生交流）（常见普遍）条件：酸性环境条件：弱酸性或中性或碱性环境吸氧腐蚀与析氢腐蚀（以钢铁为例）类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件正极反应(C)负极反应(Fe)其他反应水膜呈弱酸性或中性O2+2H2O+4e-=4OH-Fe-2e-=Fe2+水膜呈酸性2H++2e-=H2↑Fe-2e-=Fe2+Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(O

2、H)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe(OH)3转化为铁锈Fe2O3·nH2O思考:为什么马口铁(镀锡铁皮)和白铁皮(镀锌铁皮)一旦有划痕后,在潮湿的空气中，谁被腐蚀的速率快？我们如何利用这些原理来防止金属腐蚀呢？马口铁FeSnFeZn白铁皮下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是：________________(4)(2)(1)(3)在装有水的容器中，用棉线悬挂一个在水中保持平衡的金属棒，该棒由铁和铜焊接而成，棉线系在两种金属接缝处（如图），再向水中加入少量CuSO4，经过一段时间应看到的现象是()A．铁端将附着铜增重下沉；B．铜端将附着铜增重下沉；C．铁

3、端将变细减重上升；D．铜端粗细不变将下沉．BC把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、d相连时，a为负极；c、d相连时，电子由c到d；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生。则四种金属的活动性顺序由强到弱为：（）A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a请大家思考：在我们生活中常见有哪些方法来防止钢铁的生锈？二、金属的防腐1.改变金属的内部组织结构例如：制造各种耐腐蚀的合金，如在普通钢铁中加入铬、镍等制成不锈钢。2.保护层法:在金属表面覆盖保护层，使金属制品与周围腐蚀介质隔离，从而防止腐蚀。1).在钢铁

4、制件表面涂上机油、凡士林、油漆或覆盖搪瓷、塑料等耐腐蚀的非金属材料。2).用电镀、热镀、喷镀等方法，在钢铁表面镀上一层不易被腐蚀的金属，如锌、锡、铬、镍等。这些金属常因氧化而形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止水和空气等对钢铁的腐蚀。3、电化学保护法（1）（消除引起金属发生电化腐蚀的原电池反应的方法）在要保护的金属上连接比该金属更活泼的金属（如：镁、铝、锌）或合金P57，让被保护的金属作原电池的正极。又叫正极保护法（2）将被保护的金属作为腐蚀电池的阴极，使其不受到腐蚀，所以也叫阴极保护法。（将被保护的金属和电源的负极连接，另选一块能导电的惰性材料接电源正极。通电后，使金属表面产生负电荷（电子）

5、的聚积，因而抑制了金属失电子而达到保护目的。此法主要用于防止在土壤、海水及河水中的金属设备受到腐蚀。）练习1.下列现象与电化学腐蚀无关的是:()A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比纯铁更易生锈C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生锈D银质奖牌久置表面变暗D【课堂练习】练习2.铁钉和碳棒用导线连接后,浸入到食盐溶液中,可能发生的反应是:()A.碳棒上放出Cl2B.碳棒附近产生OH-C.碳棒上放出H2D.铁钉被氧化BD