2020高中化学第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构第1课时原子核核素教案鲁科版.docx

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1、第1课时　原子核　核素[学习目标]　1.认识原子结构，懂得质量数和X的含义。2.掌握构成原子的各微粒间的关系。3.知道元素、核素、同位素的含义。一、原子的构成[自主学习]1．原子及构成的微粒2．质量数3．原子构成的表示1．离子的质量数是否等于其质子数和中子数之和？提示：是。因为离子是通过得失核外电子形成的，而质量数只与核内质子数和中子数有关，与核外电子数无关。2．任何原子都是由质子、中子和电子构成的吗？提示：不一定。氢原子(H)中含有一个质子和一个电子，不含有中子。[点拨提升]1．原子的相对质量(M)＝≈质量数＝质子数＋中子数。2．原子、离子组成中的数量关系(1)核电荷数＝质子数＝原子核外电子

2、数。(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。(3)阳离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋离子电荷数。(4)阴离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数－离子电荷数。[练习与活动]1．下列关于微粒　Rn－的叙述不正确的是(　　)A．所含质子数＝A－nB．所含中子数＝A－ZC．所含电子数＝Z＋nD．所带电荷数＝n答案　A解析　Rn－的质子数＝Z，中子数＝A－Z，电子数＝Z＋n，电荷数＝n，A不正确。2．已知R2＋核内共有N个中子，R原子的质量数为A，则mgR2＋中所含有的电子的物质的量为(　　)A.molB.molC.molD.mol答案　B解析　R原子与R2＋的质量数都等于A，其相对原子质量

3、近似等于A，R2＋的质子数为A－N，R2＋的核外电子数为A－N－2,1molR2＋含电子的物质的量为(A－N－2)mol,mgR2＋的物质的量为mol，所以mgR2＋中含有的电子的物质的量为mol。规律方法(1)原子中不一定含有中子，且中子数不一定等于质子数，如H。(2)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与核外电子数不一定相等。(3)质子数相同的微粒不一定属于同一元素，如Ne和H2O。二、核素[自主学习]1．元素(1)概念：具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。(2)元素的种类是由原子核内的质子数决定的。2．核素具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。3．同位素(1)概念：

4、质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。(2)氢元素的三种核素(3)同位素的应用①H、H用作制造氢弹的原料；②U是核反应堆的燃料；③C用作考古推断生物体的存在年代；④应用放射性同位素发射出的射线，可进行金属制品探伤、食物保鲜和肿瘤治疗等。1．所有的元素都有同位素(两种或两种以上核素)吗？提示：元素不一定都有同位素。一种元素可以有一种核素，也可以有多种核素，元素有几种核素就有几种同位素，若元素只有一种核素，则没有同位素，如钠只有一种核素Na，Na没有同位素。2.O2与O2是同位素吗？它们的物理性质和化学性质是否相同？O与O之间的转化是化学变化吗？提示：O2与O2不是同位素，同位

5、素是对原子而言的，两种分子不是同位素；O2与O2的化学性质相同，物理性质不同，因为O与O的化学性质由原子的最外层电子数决定，而物理性质与核素的质量数有关；原子是化学变化中的最小微粒，原子核发生变化，则原子种类发生变化，故O与O之间的转化不属于化学变化。[点拨提升]1．元素、核素、同位素和同素异形体的区别与联系(1)区别(2)联系①一种单质可由不同的核素构成，一种核素可以构成不同的单质。②一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素，就有多少种原子。2．同位素之间的性质(1)同一种元素的各种核素化学性质几乎相同，物理性质有一定的差异。(2)天然存在的某元素的核素，不论是游离态

6、还是化合态，各种核素所占的原子个数百分比一般是不变的。[练习与活动]A．2种B．3种C．4种D．5种答案　B解析　质子数决定元素的种类，题给5种单核粒子质子数有18、19、20三种，故为3种元素。4．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料，下列关于Pu的说法正确的是(　　)A.Pu与U互为同位素B.Pu与Pu互为同素异形体C.Pu与U具有完全相同的化学性质D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数答案　D解析　Pu与U是两种不同的元素，不属于同位素，A项不正确；Pu与Pu的质子数相同，中子数不同，互为同位素，D项正确；同素异形体的研究对象是单质，Pu与Pu为同种元素的两种核素，是同位素，而不是同素异形体

7、，B项不正确；Pu与U属于两种元素的核素，化学性质不同，C项不正确。规律方法(1)元素、核素、同位素之间的关系可以用下图表示：(2)判断元素、核素、同位素的方法(原子用X表示)①只要Z相同就是同种元素；②Z和A均相同为同种核素；③Z相同A不相同则互为同位素。本课归纳总结