资源描述：
《第四章习题课解答.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、第四章习题课小结1.原电池原电池装置原电池组成电极、原电池符号电极反应电池反应电极电势的应用利用能进行的氧化还原反应，产生电流化学能→电能1)原电池组成由两个半电池组成或由两个电极组成2)电极、原电池符号(1)注意电对、电极符号的写法例如下表第四章习题课Ag,AgClCl-Cl-AgCl,AgAgCl/AgPtFe2+,Fe3+Fe3+,Fe2+PtFe3+/Fe2+PtSn2+,Sn4+Sn4+,Sn2+PtSn4+/Sn2+Cl-Cl2,PtCl2/Cl-OH-O2,PtO2/OH-CuCu2+Cu2+CuCu2+/CuZnZn2+Zn2+
2、ZnZn2+/Zn电极符号负极的写法正极的写法电对氧化态/还原态Pt,O2OH-Pt,Cl2Cl-第四章习题课一个氧化还原电对，原则上都可构成一个半电池或者说都可构成一个电极(2)原电池符号的写法只须将两个电极符号用盐桥“”连接就可以了一般负极写在左边，正极写在右边，例如第四章习题课3)电极反应、电池反应负极：氧化反应正极：还原反应电极反应电池反应两个电极反应相加例如(+)Cu2++2e≒Cu(-)Ag+Cl-≒AgCl+e+2Ag+2Cl-+Cu2+≒2AgCl+Cu第四章习题课3)电极电势的应用要求：会查会算会用会查：根据电对、半反应查，查
3、时要注意介质会算：根据Nernst方程计算第四章习题课根据Nernst方程计算有三种类型(1)氧化态、还原态物资浓度改变对电极电势的影响(2)溶液的酸碱性对电极电势的影响(3)难溶盐电极的电极电势会用：(1)比较氧化剂、还原剂的相对强弱第四章习题课(2)判断原电池的正负极电极电势值大的为正极，电极电势值小的为负极标准状态下，可用直接判断非标准状态下，根据Nernst方程计算，大者作正极小者作负极(3)计算原电池的电动势a)根据原电池装置计算第四章习题课原电池的电动势b)根据氧化还原反应方程式计算原电池的电动势反之，已知原电池的电动势a)c氧化态
4、、c还原态求:b)难溶电解质的第四章习题课(3)判断氧化还原反应进行的方向即Eθ>0，或E>0反应能正向进行Eθ<0，或E<0反应能逆向进行或或第四章习题课(4)计算氧化还原反应的平衡常数通式：或只要Eθ不变，即电对不变，不变因为与浓度无关第四章习题课习题4已知:(1)求电对PbI2/Pb的分析：即求难溶盐电极Pb,PbI2I-的标准电极电势此时的电极Pb,PbI2(s)
5、I-可以等效看作一个Pb
6、Pb2+电极根据课堂讨论难溶盐电极Pb,PbI2I-可以看作在电极Pb
7、Pb2+的溶液中加入I-，产生PbI2沉淀的同时形成的一个新电极第四章习题课
8、计算：PbI2(s)≒Pb2++2I-平衡时即即第四章习题课第四章习题课思考：如何求电对PbI2/Pb的设若根据Nernst方程计算PbI2(s)+2e≒Pb+2I-第四章习题课Pb(s)+2HI(1mol·L-1)≒PbI2(s)+H2(100kpa)(2)反应向正方向进行第四章习题课(4)不变(3)只要Eθ不变，即电对不变，不变因为与浓度无关第四章习题课习题2(1)大的为正极，小的为负极原电池的符号：(+)Ag++e≒Ag(-)Ag+Br-≒AgBr+e+Ag++Br-≒AgBr此电池为浓差电池(2)第四章习题课(3)AgBr(s)≒Ag+
9、+Br-平衡时第四章习题课另解：Ag++Br-≒AgBr电池反应其平衡常数第四章习题课第四章习题课习题5(1)K2Cr2O7氧化性降低,H2SO3还原性增强(2)第四章习题课不变电对不变，不变因为与浓度无关习题6(1)①小的为负极大的为正极所以应该先根据Nernst方程计算，由大小再作判断(-)(+)第四章习题课②(+)Ag++e≒Ag(-)Cu≒Cu2++2e+2Ag++Cu≒2Ag+Cu2+③④第四章习题课(2)①由于S2-的加入，Cu2+与S2-反应生成了CuS结果：电对发生改变即由难溶盐电极变成第四章习题课作负极第四章习题课(+)Ag+
10、+e≒Ag(-)Cu+S2-≒CuS+2e+Cu+2Ag++S2-≒CuS+2Ag②第四章习题课小结：难溶盐电极的电极电势A，AmBn(s)
11、Bm-难溶盐电极设如何求难溶盐电极的标准电极电势？当时，即AmBn(s)≒mAn++nBm-平衡时m=1如上例m=2例如：p779)①式中的等于难溶盐AmBn达到多相离子平衡时溶液中的离子浓度p779)①Ag2CrO4(s)+2e≒2Ag+CrO42-难溶盐电极Ag,AgCrO4CrO42-Ag2CrO4(s)≒2Ag++CrO42-平衡时
