实验室制取氢气 (1).ppt

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1、实验室制取氢气氢能优点：原料来源丰富，热值高，产物无污染未广泛利用的原因：成本高，储存困难制备气体考虑的因素原料：易得，价格低成本：低廉对环境的影响：尽量不产生污染反应速率：适中操作：简单，安全收集：方便工业上：实验室：药品的选择金属镁锌铁就是它反应速率过快反应速率太慢速率适中酸浓盐酸稀盐酸稀硫酸舍弃勉强最优挥发性很强，制的的氢气中含大量氯化氢有挥发性无挥发性，制得的氢气相对较纯实验室制备氢气的原理Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑药品：锌粒稀硫酸实验装置的选择发生装置收集装置反应条件反应物状态与空气中的成分是否反应,密度是否与水反应,溶解性散件组装发

2、生装置一览图简单易行可以随时添加药品可以控制反应速率可以节约药品长颈漏斗下端关口必须没入液面替代装置可以控制反应的开始和停止用注射器代替收集装置无法验满其他用途整体装置实验室常用装置检查装置的气密性实验室制备氢气时的问题处理实验室值得的氢气中含有少量的水如何除杂？浓硫酸实验室制备氢气时发现金属齐全而没有稀硫酸，只能用稀盐酸代替，要制得干燥的氢气应如何处理？氢氧化钠溶液浓硫酸H2(H2OHCl)如图所示，甲、乙两位同学用如下实验装置测定铜和氧化铜混合物中铜元素的含量，试回答下列有关问题：(4)测定方法：同学甲称量反应前后D装置中玻璃管及其固体物质的质量，同

3、学乙称量反应前后E装置的质量验证同学甲的测定结果。已知D装置中铜和氧化铜混合物的质量为10g，经称量，反应前后E装置的质量分别为100.2g和102.0g，则同学乙测定的原混合物中铜元素的质量分数为____(假设各装置中的反应或吸收都是完全的)(5)F装置的作用是吸收空气中的水蒸气，按同学乙的方法如不加F装置，会使实验结果____(填“偏低”或“偏高”)。84%偏低练习：一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性小组设计了如下的实验。【实验步骤】①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液

4、，②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。【实验预测与分析】（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式__________________________________。（2）气球膨胀速度最快的是_________（填试管编号）。（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：_____________________________________________________________。Fe+2HCl==FeCl2+H2↑A锌反应速度适中，容易控制气球的变化测量生成气体的体积洗气装

5、置，用于除杂，检验气体。连接在氧气瓶上例：右图所示装置，有洗气、储气等用途。医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置。以下说法不正确的是（）A．B导管连接供氧钢瓶B．B导管连接病人吸氧导气管C．该装置可用来观察是否有氧气输出D．该装置可用来观察输出氧气的速度BAB若要用镁代替锌制备氢气，在装置选择上应该注意什么？控制反应速率中考链接现仅用下表中的药品和装置,制得只能含有少量水的二氧化碳气体,选择的药品最好是,相应的装置是。药品装置图①②③石灰石盐酸稀硫酸碳酸钠稀硫酸，碳酸钠③课后作业：预习第八单元