无机及分析化学(第十章 d区元素(3).ppt

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1、第十一章d区元素（ds区）元素周期表的分区周期ⅠAⅧA1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA23ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧBⅠBⅡB4Sp5dds67镧系f锕系11.1铜族元素铜族元素概述Cu、Ag、Au三个元素铜族元素在自然界存在的形式与丰度1、铜族元素的单质及基本性质（1）金属的提取（2）金属的物理性质（3）化学性质1）价电子构型及成键特点Cu:3d104s1可能的价态：+3+2+10Ag:4d105s1+3+2+10Au:5d106s1+3+2+10特点：▲与碱金属元素比较（键的离子性）▲Z,r、外层电子构型的不同（4）金属的应用▲导电材料▲贵重金属、货币金属单质的重要反应：

2、CuAgAuM+x2→MXnn=213M+O2→M2O10000C加压不反应M+S→M2S容易容易不反应M+O2+CO2+H2O→M2（OH）2CO3不反应不反应M+H2SO4→M2S不反应M+HNO3→不反应2Cu+2H2O+4CN-→2[Cu(CN)2]-+2OH-+H24M+2H2O+8CN-+O2→4[M(CN)2]-+4OH-M+2H2S+O2→2M2S+2H2O2.铜族元素的化合物1）铜族元素化学反应基本特征▲价电子构型:(n-1)d104s1▲可能的价态：+3、+2、+1、0▲比较稳定的价态：Cu2+、Ag+、Au3+▲铜族的元素电势图▲铜族的元素电势

3、图：+1.80+0.153+0.521酸性CuO+→Cu2+→Cu+→Cu+0.80-0.08-0.358碱性CuO2-→Cu(OH)2→Cu2O→Cu+2.10+1.98+0.799酸性AgO+→Ag2+→Ag+→Ag+0.74+0.57+0.344碱性Ag2O3→AgO→Ag2O→Ag+1.29+1.53+1.68酸性Au3+→Au2+→Ag+→Au+1.29+1.53+1.68碱性HAuO3-→AuO→Au2O→Au变化规律？存在的物种？氧化物铜族元素的重要化合物氢氧化物配合物和盐氧化物Cu2OCuOCu2O3（1）制备Ag2OAgOAg2O3(2)酸碱性、水

4、溶性Au2O（3）重要的反应氢氧化物Cu(OH)3Cu(OH)2Cu(OH)Ag(OH)3Ag(OH)2Ag(OH)2Au(OH)3Au(OH)2Au(OH)（1）酸碱性的变化规律性（2）稳定性重要盐卤化物（1）盐的水溶性、稳定性硫酸盐（2）氧化还原性硝酸盐（3）重要的化学反应硫化物（4）应用▲Cu元素的一些重要反应：（1）Cu+与Cu2+的平衡固态时：Cu+与Cu2+的稳定性Cu2O：1508K熔化，不分解CuO→Cu2O+O2(1273K)水溶液中：Cu2+的稳定性要比Cu+好得多。+0.153+0.521酸性Cu2+→Cu+→Cu0.34V2Cu+→Cu2++

5、CuK0=1.2*106(2)重要反应：Cu+H2O+O2+CO2+→M2（OH）2CO3Cu+H2S+O2→Cu2S+2H2OCu+2H++(CS(NH2)2→H2+2[Cu(CS(NH2)2]+2Cu2++4I-→2CuI+I22Cu2++4OH-+C6H12O6→Cu2O+2H2O+C6H12O7▲Ag和Au元素的一些重要反应：▲AgNO3稳定性（为什么？）氧化性应用▲AgXX=F,Cl,Br,I时，稳定性、氧化性的变化规律应用▲Au3+的反应：Au+的不稳定性Au+与Au3+的平衡Au+与Au3+的氧化还原性▲Cu、Ag、Au的配合物Cu2+：3d94s0C

6、u+：3d104s0所以，Cu2+的配合物通常是sp3杂化成键，是四配位的；Cu+的配合物通常是sp杂化成键，是二配位的；Cu+的配合物要比Cu2+的配合物稳定。Ag+：3d104s0Ag+的配合物通常是sp杂化成键，是二配位的,常见的配合物有：Ag(NH3)2+Ag(S2O3)23-AgI2-AgBr2-AgCl2-AgX与Ag的配合物相互转化的关系。3、Cu、Ag、Au离子的检测Cu2++K3[Fe(CN)6]→Cu2[Fe(CN)6]↓(红棕）+4K+Ag++Cl-→AgCl(白色)AgCl+2NH3→Ag(NH3)2+Cl-Ag(NH3)2++I-→AgI(

7、黄色）+2NH311.2锌族元素锌族元素概述Zn、Cd、Hg三个元素锌族元素在自然界存在的形式与丰度1、锌族元素的单质及基本性质（1）金属的提取（2）金属的物理性质（3）化学性质1）价电子构型及成键特点Zn:3d104s2可能的价态：+2+10Cd:4d105s2+2+10Hg:5d106s2+2+10活泼性的变化规律：Zn>Cd>Hg特点：▲与碱土金属元素比较（键的离子性）▲Z,r、外层电子构型的不同（4）金属的应用单质的重要反应：CuAgAuM+x2→MXnn=213M+O2→M2O慢M+S→M2S常温M+OH-+H2O→HMO2+H2不反应不反应M+H2S