11粗盐的除杂 - 副本.ppt

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1、我们从实验推开高中化学的大门一、化学实验安全根据你的经验，在进行化学实验的过程中要注意哪些安全问题呢？思考与交流请大家注意：一、遵守实验室规则。二、了解安全措施。三、掌握正确的操作方法。▲药品取用方法▲物质加热方法▲发生意外情况的处理方法二、基本实验操作方法——混合物的分离和提纯分离和提纯有什么不同？分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质．提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质．常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取一、物质的分离与提纯分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别

2、得到纯净的物质．提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质．与你一起交流利用沙和金不同的比重进行分离你知道沙里淘金吗？请回忆粗盐提纯的方法粗盐成分：ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶性杂质］操作过程：溶解——过滤——蒸发（将不溶性杂质除去）（重新得到ＮaＣl）▲过滤操作要领：一贴、二低、三靠▲蒸发操作要领：玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；出现较多固体时停止加热请动手填写书本Ｐ６的表格，注意文字表达粗盐的提纯粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2

3、、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体纯净的ＮaＣl如何检验ＮaＣl中的杂质Ｃa２＋——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］Ｍg2＋——强碱ＯＨ－［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］ＳＯ４２－——稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐Ｂa２＋［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验．离子检验物质的检验1、原理：根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等的特殊现象）2、注意：（1）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现象明显的试剂

4、）（2）不能在待测物质中直接加入试剂，应取样；固体一般先配成溶液。（3）操作时应注意某些共有现象的干扰。▲Cl-的检验方法先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。表述时应说明：选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论▲SO42-的检验方法先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情况而定，不能一成不变硫酸根离子的检验１、检验Ｎa２ＣＯ３中是否含有Ｎa２ＳＯ４应排除ＣＯ

5、３２－干扰——用酸ＨＣl和ＢaＣl２或ＨＮＯ３和ＢaＣl２２、混合物中可能含有ＣＯ３２－、ＳＯ４２－、Ａg＋，检验是否含有ＳＯ４２－应排除ＣＯ３２－、Ａg＋干扰——避免引入Ｃl－先加ＨＣl检验是否有Ａg＋，且排除ＣＯ３２－干扰；再加ＢaＣl２３、检验Ｎa２ＳＯ３中是否含有ＳＯ４２－排除ＳＯ３２－的干扰——用酸，并避免引入ＨＮＯ３ＢaＣl２和ＨＣl４、检验一未知溶液中是否含有ＳＯ４２－考虑ＣＯ３２－、Ａg＋、ＳＯ３２－的干扰最佳方法——ＨＣl酸化的ＢaＣl２除杂思路：根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的物质为

6、除杂剂，符合（）反应类型复分解如何除去ＮaＣl的杂质除杂原则不增不减易分不加入新的物质不消耗被提纯的物质如：不能减少NaCl成分杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格对于NaCl要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７

7、第二个问题加入试剂顺序1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl加入除杂试剂的顺序可以是：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理２、最后加入适量的盐酸与你一起交流自来水并不纯净，含有较多的Ｃl－，如何检验Ｃl－的存在？稀ＨＮＯ３酸化了的ＡgＮＯ３溶液如何得到较纯净的水呢？纯净水喝多了对人体并无好处！！！！练习：1、书本Ｐ１０　第４题2、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３、Ｂa（

8、ＮＯ３）２等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（　　）Ａ、Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３Ｂ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３——Ｋ２ＣＯ３Ｃ、ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ