N2+NH3.ppt

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1、化学肥料中的主角NPK氮是植物体内蛋白质,叶绿素的重要组成元素------第一节氮气及“固氮”氯氮原子结构示意图原子的电子式分子的电子式946KJ/mol247KJ/mol键能破坏氮分子中氮原子之间的三根共价键需要很大的能量，所以氮分子的结构很稳定。一.N2的结构对比Cl-ClNN氮气及其氧化物小结:N-3N0N+2N+4N+5N2Mg3N2NONO2HNO3NH3N2+3MgMg3N2点燃2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NON2+3H22NH3高温、高压催化剂N2+O2

2、2NO放电大气固氮工业固氮大气污染第二节氨与铵盐NH3的用途重要的化工原料无机化工原料：有机化工原料：制冷剂制备氮肥、硝酸、铵盐、纯碱、尿素等合成纤维、塑料、染料等粮一、氨的结构①无色有刺激性气味②比空气轻③易液化氨气液氨④极易溶于水，1体积水溶解700体积氨气气化吸收大量热量二、氨的物理性质色味密度溶解性特性致冷剂０．７７１g/L（标况）“寒气逼人”实验Ｐ１００氯气液化放出大量热量（条件简单）3、氨气的化学性质碱性气体氨气与水反应得氨水氨水呈碱性，使石蕊变蓝色氨气与酸反应生成铵盐氨气与盐反

3、应，产生沉淀(与AlCl3Fe2(SO4)3AgNO3等)还原性NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-只有氨气可以使湿的红色石蕊试纸变蓝色NH3+HCl=NH4Cl(浓氨水与浓盐酸、浓硝酸相遇冒白烟)3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+4NH3+5O24NO+6H2O8NH3(足量)+3Cl2=N2+6NH4Cl2NH3(不足量)+3Cl2=N2+6HCl此反应用于工业制取硝酸2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO三、氨的化学性质液氨氨水物质类别组成微粒主要性

4、质混合物NH3、H2O、NH3·H2ONH4+、OH-和微量H+具有碱的通性纯净物NH3分子不具有碱性1、与水反应——氨水③易挥发，不稳定，易分解②计算氨水浓度时，溶液中各种溶质微粒（NH3·H2O，NH3，NH4+）总量注：①可溶性一元“弱”碱（具有碱的通性）NH3·H2ONH3+H2OＮ原子守衡生石灰或固体烧碱只有氨气可使湿的红色石蕊试纸变蓝与盐反应，产生沉淀(与AlCl3，FeCl3等）3NH3·H2O+AlCl3Al(OH)3↓+3NH4Cl＝溶解前的NH3只有挥发性的强酸（HCl、HBr、H

5、I、HNO3等）与氨气在空气中相遇能产生白烟，可用此法来检验氨——生成铵盐[演示]氨气与HCl的反应，观察实验现象？2.氨气与酸的反应1、为什么蘸有浓氨水的玻棒和蘸有浓盐酸的玻棒不接触就能反应，并放出白烟？白烟又是什么？[思考]2NH3+H2SO4(NH4)2SO4NH3+HNO3NH4NO32.写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方程式。3、浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？2004年4月21日杭州市一制冷车间发生氨气泄漏2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂

6、区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……3、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？1、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？2、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？氨的制备工业：药品：原理：收集：干燥：检验：实验室装置：铵盐与消石灰混合加热2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O固+固气（同制O2）只能用向下排空气法常用碱石灰作干燥剂，不能用浓H2S

7、O4、P2O5、CaCl2作NH3的干燥剂（1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）（2）蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（产生白烟）高温高压催化剂2NH3N2+3H2第二课时复习练习1、完成下列反应的化学方程式，用双线桥法表示（2）的电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂。（1）浓氨水与浓盐酸的玻棒相遇冒白烟（2）氨气与空气混合气通过灼热的铂丝产生NO（3）氨水逐滴加入硝酸铝溶液中（4）实验室用氯化铵晶体与消石灰混合加热制取氨气NH3+HCl=NH4Cl4NH3+5O24NO+6H2O失去20e-，化合价升高，被氧

8、化得到20e-，化合价降低，被还原氧化剂：O2还原剂：NH33NH3·H2O+Al（NO3）3=Al(OH)3↓+3NH4NO32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O3、氨气的化学性质碱性气体氨气与水反应得氨水氨水呈碱性，使石蕊变蓝色氨气与酸反应生成铵盐氨气与盐反应，产生沉淀(与AlCl3Fe2(SO4)3AgNO3等)还原性NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-只有氨气可以使湿的红色石蕊试纸变蓝色NH3+HCl