考研化学物理化学必备题集热力学第一定律.doc

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1、第一章热力学第一定律练习题一、判断题（说法对否）：1．道尔顿分压定律，对理想气体和实际混合气体来说关系式PB=Nb(RT/V)都成立。2．在两个封闭的容器中，装有同一种理想气体，压力、体积相同，那么温度也相同。3．物质的温度越高，则热量越多；天气预报：今天很热。其热的概念与热力学相同。4．恒压过程也就是恒外压过程，恒外压过程也就是恒过程。5．实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热。6．凡是温度升高的过程体系一定吸热；而恒温过程体系不吸热也不放热。7．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化

2、。8．体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s)存在的饱和水溶液中，当温度、压力一定时；系统的体积与系统中水和NaCl的总量成正比。9．在101.325kPa、100℃下有lmol的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。10．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。11．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。12．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q+W的值一般也不相同。13．因QP=ΔH，QV=ΔU，所以QP与QV都是状态函数。14．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于

3、该系统的焓。15．对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。16．在101.325kPa下，1moll00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU=0。17．1mol，80.1℃、101.325kPa的液态苯向真空蒸发为80.1℃、101.325kPa的气态苯。已知该过程的焓变为30.87kJ，所以此过程的Q=30.87kJ。18．1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH=∑CP,mdT。19．因焓是温度、压力的函数，即H=f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生

4、相变时，由于dT=0，dp=0，故可得ΔH=0。20．因Qp=ΔH，QV=ΔU，所以Qp-QV=ΔH-ΔU=Δ(pV)=-W。21．卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。22．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。23．若一个过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程一定是可逆过程。24．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。25．1mol理想气体经绝热不可逆过程由p1、V1变到p2、V2，则系统所做的功为。26．气体经绝热自由膨胀后，因Q=0，W=0，所以ΔU=0，气体温度不变。27．(∂U/∂V)

5、T=0的气体一定是理想气体。28．因理想气体的热力学能与体积压力无关，所以(∂U/∂p)V=0，(∂U/∂V)p=0。29．若规定温度T时，处于标准态的稳定态单质的标准摩尔生成焓为零，那么该温度下稳定态单质的热力学能的规定值也为零。30．已知CO2在298.15K时的和0℃到1000℃的热容Cp,m，则CO2在1000K时的标准摩尔生成焓为(1000K)=(298.15K)+∫Cp,mdT。31．一定量的理想气体由0℃、200kPa的始态反抗恒定外压(p环=100kPa)绝热膨胀达平衡，则末态温度不变。32．当系统向环境传热(Q<0)时，系统的热力学能一定减少

6、。33．在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则ΔH=Qp=0。34．对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，WR=ΔU=nCV,mΔT，WIr=ΔU=nCV,mΔT，所以WR=WIr。 二、单选题：1．如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：(A)绝热箱中所有物质；(B)两个铜电极；(C)蓄电池和铜电极；(D)CuSO4水溶液。 2．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A)T，p，V，Q；(B)m，Vm，Cp，∆V；(C)T，p，V，n；(D)T，p，U，W。 3．x为状态函数，

7、下列表述中不正确的是：(A)dx为全微分；(B)当状态确定，x的值确定；(C)∆x=∫dx的积分与路经无关，只与始终态有关；(D)当体系状态变化，x值一定变化。 4．对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：(A)体系处于一定的状态，具有一定的内能；(B)对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值；(C)状态发生变化，内能也一定跟着变化；(D)对应于一个内能值，可以有多个状态。 5．理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：(A)W>0；(B)W=0；(C)W<0；(D)无法计算。 6．在一个绝热刚瓶中，发生

8、一个放热的分子数增加的化学反应，那么：