演示文稿1如何激发学生学习兴趣.ppt

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1、第三节原子的构成(第一课时)质子电子近代科学原子论（1803年）一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844)原子并不是不可再分的最小微粒——汤姆森发现了电子(1897年)电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。英国物理学家汤姆森（J.J.Thomson,1856~1940）汤姆森原子模型：α粒子散射实验（1911年）英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871~1937)1911年，卢瑟福等人，用一束带正电的、质量比电子大的多的高速的α

2、粒子轰击金箔卢瑟福的α粒子散射实验预期结果一、原子的结构α粒子:带正电、质量比电子大的多卢瑟福的α粒子散射实验●为什么大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，少数的运动方向发生偏转，而只有极少数的被反弹回来？●这极少数的α粒子碰到了很大的阻力还是很小的阻力？●如果当时你在现场，发现这一出乎意料的现象后，你会怎么想？α粒子束卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。原子核原子原子核体积比原子体积小得多200

3、m原子蚂蚁2mm原子核原子核体积比原子体积小得多1、大多数的α粒子能够顺利穿过金箔是因为原子核很小，原子内有相对较大的空间。2、少数的运动方向发生偏转是因为原子核带正电，α粒子经过原子核附近受到斥力。3、极少数的被反弹回来是因为极少数碰到体积较小，质量较大的带正电的原子核。原子核发现后，卢瑟福于1919年利用α射线轰击氮原子核，第一次实现了核反应。卢瑟福通过一系列核反应发现了质子,并预言了中子，中子后来由他的学生查德威克发现，并且最终确立了以质子和中子为基础的原子核结构模型。揭开原子核的秘密查德维克1、原子是由哪几部分构成的？2、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子

4、的带电情况如何？3、原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？看书53-54页思考回答下列问题：一：原子结构理论原子在化学变化中不能再分，但用其他的方法是可以再分的。原子原子核（正电）质子（一个质子带一个单位正电核）中子（不带电）核外电子（一个电子带一个单位负电荷）友情提示：原子核所带的正电荷数称为核电荷数现代核电荷数=质子数=核外电子数构成原子的粒子的电性和质量粒子的种类电性质量质子每个质子带一个单位正电荷1.6726×10－27Kg中子不带电1.6749×10－27kg电子每个电子带一个单位负电荷质子质量的1/1836几种原子的构成原子种类质子数中子数核

5、外电子数氢101碳666氧888钠111211镁121212氯171817从表格中可得到哪些信息原子的质量主要集中在原子核上不是所有的原子都有中子,氢原子中没有中子在原子中，质子数不一定等于中子数不同的原子质子数不同在原子中，质子数等于核外电子数在原子中：1.核电荷数=质子数=核外电子数2.质子数不一定等于中子数3.不是所有的原子都有中子（氢原子核内无中子）4.不同种类的原子，质子数不同5.原子的质量主要集中在原子核上6.原子不显电性的原因：原子核与核外电子电量相等，电性相反。我们的收获