化学计量在计算中的应用.ppt

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1、第二节化学计量在实验中的应用第4课时物质的量浓度质量分数=溶质的质量／溶液的质量×100﹪化学实验中取用液体时，一般并不称取它的质量，而是量取它的体积。物质之间的反应也是按照物质的量进行的。因此，采用质量分数不太方便，需引入新物理量——物质的量浓度。一、物质的量浓度常用单位：c（B）mol/L（或mol·L-1）单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.定义:符号：c（B）=数学表达式：=【练习巩固】1.用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为mol/L;取5mL该溶液其浓度为mol/L.2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，H+的物质的量浓度，SO42-

2、物质的量浓度是——课本15页例题同一浓度的溶液，取不同的体积，其物质的量浓度保持不变。二、一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶2.使用之前要检查是否漏水.如何检漏?加水倒立观察瓶塞旋转180o倒立观察形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；规格：100mL，250mL，500mL，1000mL；容量瓶的规格100ml.250ml.500ml.1000ml配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大容量瓶进行配液。现在，我们要配制100ml1mol/L的NaCl溶液怎么办？首先应该做什么？1.计算计算所需无水氯化钠的质量m(NaCl)=n(NaCl)•

3、M(NaCl)=1mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g应称取NaCl的质量5.9g.配制步骤及所用仪器：课本16页实验1—5①计算②称量（托盘天平或量筒）③溶解（烧杯、玻璃棒）④转移和洗涤(容量瓶、玻璃棒）⑤定容（胶头滴管）⑥摇匀⑦装瓶贴签（上）一算二量三溶四冷五转移（下）六洗七加八定九摇十装贴误差分析（横）5.9gNaCl2.使用前用蒸馏水洗净并检查是否漏水；1.不能用做反应器，不可加热，瓶塞与瓶配套使用，用细线系在瓶颈上。3.配制溶液的用的溶质，先在烧杯中用适量水溶解，等恢复至室温时才能转入到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解溶质。（注释：溶质在烧杯内稀释或溶

4、解时常有热效应(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。）容量瓶使用注意事项4.向容量瓶中转移液体时，需用玻璃棒引流，不能让液体流经刻度线以上的内壁。5.定容时，使溶液的凹液面正好与刻度相切。并平视观察。6.溶解溶质的烧杯要洗涤2～3次，以保证将溶质全部转移至容量瓶中，液面离容量瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。三、溶液稀释化学实验时，需根据不同情况选用不同浓度的溶液，因此，需要对浓溶液稀释。稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变。结论：稀释溶液前后溶质的物质的量相等C稀溶液V稀溶液=C浓溶液V浓溶液两种

5、不同浓度溶液混合C3V3=C1V1+C2V2例1：将10mL2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？例2:配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.8g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？解:0.5×1=V×1.8×98%÷98解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L练习巩固÷NAmnN÷M×M×NA质量粒子数目V（气体体积）÷Vm×VmcB（溶液）×V(aq)÷V(aq)课堂小结1）称量时左盘高,右盘低2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘1.称量产生误差３）量筒量取液体药品时仰视读数４）量筒量取液

6、体药品时俯视读数补充：误差分析Ｃ（Ｂ＝n（Ｂ）Ｖ2.溶解、转移、洗涤产生误差6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中５）溶解过程中有少量液体溅出烧杯3.定溶误差8）定容时仰视刻度9）定容时俯视刻度10)定容时液面低于刻度线11）未等溶液冷却就定容12）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液13)摇匀后发现液面低于刻度再加水原容量瓶洗净后未干燥容量瓶中含有少量的水不会造成误差