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1、四川省棠湖中学2019-2020学年高二化学上学期期末模拟试题考试时间：物理化学生物共150分钟物理科110分化学100分生物90分共300分可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Na-23S32 C135.5 Fe56 Ba137第I卷选择题（45分）一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题5分，共45分）1.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作C.滴定时达到滴定终点时俯视读数D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少
2、量水洗涤2.在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）3.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液：K+、Cl-、Mg2+、、B.＝0.1mol/L的溶液：、、、C.Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、、D.能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、、I
3、－、4.一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g)△H<0,反应经60s达到平衡并生成0.3molZ,则下列说法中正确的是A.以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol/(L·s)B.其他条件不变,将容器体积扩大至20L,则Z的平衡浓度变为原来的1/2C.其他条件不变,将容器体积缩小至5L,平衡正向移动,平衡常数增大D.其他条件不变,升高温度逆反应速率加快,正反应速率减慢5.对于可逆反应：2SO2＋O22SO3，△H＜0下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学平衡状态都发生变化的是A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充
4、O26.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A.常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合:c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:c(Na+)=c()+2c()+2c(H2CO3)C.0.1mol·L-1NH4Cl溶液:c()=c(Cl-)D.向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)7.如图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是A.a电极是负极B.b电极的电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧
5、燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置8.可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是A．使用催化剂，C的物质的量分数增加B．升高温度，平衡向正反应方向移动C．化学方程式的系数a＜c＋dD．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向9.常温下，在20.00mL0.1000mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000mol·L－1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．①溶液：c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋)B．②溶液
6、：c()＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①D．滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c()>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)第II卷非选择题（55分）10.（14分）某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为___________________。(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为________________。总反应的离子方程式为__________________________。有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)________
7、_。①溶液中Na＋向A极移动②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下B极产生22.4L气体，则溶液中转移2mol电子(3)该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。①该电解槽的阳极反应式为__________________________。此时通过阴离子交换膜的离子数________(填
