2019_2020学年高中化学专题3从铝土矿到铝合金第1课时铝及铝合金课时作业（含解析）苏教版.docx

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1、铝及铝合金一、选择题1.下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是(　　)A.盛放食醋B.烧煮开水C.用金属丝擦洗表面的污垢D.用碱水洗涤答案　B解析　铝可与醋酸、碱液反应，A、D均不正确；用金属丝擦洗铝制品，易擦去铝表面的氧化膜，使铝易腐蚀。2.除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是(　　)A.稀盐酸B．稀硝酸C.NaOH溶液D．氯化铵溶液答案　C解析　NaOH溶液能与铝反应，但与镁不反应，镁和铝都与氯化铵溶液反应，也能与稀盐酸、稀硝酸反应。3.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是(　　)A.Al(OH)3―→Al2O3B．Al2O3―→Al(OH)3C.Al―→AlOD．A

2、l3＋―→Al(OH)3答案　B解析　Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得AlO，Al3＋遇碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3＋或AlO，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。4.将等物质的量的镁和铝相混合，平均分成四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(　　)A.3mol·L－1HClB．4mol·L－1HNO3C.8mol·L－1NaOHD．18mol·L－1H2SO4答案　A解析　Mg、Al与盐酸反应都能放出H2；稀硝酸与Mg、Al反应但都不产

3、生H2；Al与NaOH溶液反应产生H2，但Mg不反应；Al在18mol·L－1浓硫酸中钝化，而Mg虽反应却并不产生H2。5.下列各组混合物中，不能进行铝热反应的是(　　)A.铝和五氧化二钒B．铝和二氧化锰C.铝和氧化镁D．铝和四氧化三铁答案　C解析　铝不能将比它活泼的金属从其氧化物中置换出来。6.(双选)下列叙述中，正确的是(　　)A.常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应B.两份相同质量的Al粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多C.合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低D.工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒、铬、锰等答案　CD解析　浓硫酸和浓HNO3都具

4、有较强的氧化性，常温下使铝表面发生钝化，阻止反应的继续进行，因此，可以用铝制的容器来贮运浓硫酸和浓硝酸，但钝化本身就是氧化还原反应，A错误；铝和稀H2SO4反应的实质是Al还原稀H2SO4中的H＋，铝和氢氧化钠溶液反应的实质是Al还原NaOH溶液中由水电离出的H＋，二者都是H＋获得Al给出的电子，B项中被H＋氧化的Al的质量既然相同，则还原产物H2的质量也相同，B错误。7.若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是(　　)A.H＋、Ba2＋、Cl－、NOB.NH、CO、NO、Na＋C.NO、K＋、Na＋、OH－D.Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO答案　C解析　

5、溶液中加入铝粉时能够产生氢气，说明该溶液中可能存在大量的氢离子或氢氧根离子。A项中含NO不能产生氢气；B、D两项中各离子在酸性或碱性条件下不能大量共存；C项中在碱性条件下可以大量存在。8.新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列哪种可溶性盐有关(　　)A.钠盐B．钾盐C．钙盐D．铁盐答案　D解析　不少人都看到过上述现象，但一般都不明白其原因。事实上，是因为水中溶有铁盐，活泼的铝可和它发生置换反应，生成的铁粉附着在铝壶的内表面，呈现黑色。9.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的

6、离子有(　　)A.AlOB．Cu2＋C．Al3＋D．Mg2＋答案　A解析　加入过量的盐酸时滤液中存在的金属阳离子是镁离子和铝离子，加入足量的NaOH溶液后，滤液中存在的主要有钠离子、氯离子和偏铝酸根离子。10.把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应，第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是(　　)A.3∶4B．4∶3C．3∶8D．8∶3答案　A解析　由反应8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3可知：第一份加入盐酸后，产生气体的为Fe，假设Fe为9mol，则Al为

7、8mol9Fe―→9H2第二份与NaOH溶液反应，即Al与NaOH溶液反应产生H2,8Al―→12H2故生成的气体体积比为9∶12＝3∶4。11.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为(　　)A.5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g答案　A解析　2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑　0.3mol　　　0.15mol2Al＋2NaOH＋2H2O