高一上学期第三次月考化学试题.doc

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1、高一上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27Cl35.5S32Fe56Ba138Ca40N14Cu64一、选择题(每小题2分，共60分)1．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是()A．3．01×1023B．6.02×1023C．0.5D．12．下列说法中，正确的是()A．1molO的质量是32g/molB．OH-的摩尔质量是17gC．1molH2O的质量是18g/molD．CO2的摩尔质量是44g/mol3、下列溶液中含Cl-浓度最大的是A、10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B、2

2、0mL0.1mol/LCaCl2溶液C、30mL0.2mol/L的KCl溶液D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液4．入冬以来，我国北方地区多次出现大雾天气，雾属于下列分散系中的（）A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体5.下列微粒既有氧化性又有还原性的是：()A.H+B.Fe2+C.Cu2+D.Al6、下列反应中，不属于氧化还原反应的是A.H2+Cl2=2HClB.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OD、Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO47、下列各组离子在溶液中不能大量共存的是().A

3、．Na+、CO32-、Ba2+、OH-B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C.Na+、K+、Cl-、HCO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-8、对下列实验过程的评价，正确的是（）A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42-C.验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-D.某无色溶液滴入石蕊试液显红色，该溶液一定是碱溶液9．下列电离方程式，书写正确的是（）A．Al2(SO4)3

4、==2Al3++3SO42—B．AlCl3==Al3++Cl3—C．Mg(NO3)2==Mg+2+2NO3—D．KMnO4==K++Mn7++4O2—10．下列变化需要加入还原剂才能实现的是：（）A．CO32-→CO2B．Cu→Cu2+C．Na→Na+D．KMnO4→MnCl211．已知某溶液含有Na＋、Ba2＋、Fe2＋三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是A．SOB．Cl－C．OH－D．CO12.在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（）A．1:1B．5:1C．1:5

5、D．3:113.根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是（）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO=CuCl2+H2O③MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2OA．只有酸性B．只有氧化性C．只有还原性D．有酸性、有氧化性和还原性14.根据化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是：I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2==2FeCl3；2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2D．SO2＞

6、I－＞Fe2+＞Cl—15．下列各物质或其主要成分的名称(或俗名)、化学式、类别一致的是（）A．胆矾　CuSO4·5H2O　混合物B．氖气　Ne　单质C．烧碱　NaOH　氧化物D．纯碱　NaOH　碱16.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．在河流入海处易形成沙洲B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线17.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水，且比水更易溶解碘C.不溶于水，且必须比

7、水密度大D.不溶于水，且必须比水密度小18.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②④⑤①③D.⑤②④①③19．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2gB．500mL，117.0gC．1000mL，117.0gD．任意规格，111.2g20．相等物质的量的CO

8、和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是(　　)①它们所含的分子数目之比为1∶1　②它们所含的O数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比