重庆市第三十中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）.doc

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1、重庆市第三十中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）一．选择题(本题包括23小题，共46分)1.下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】A.Li原子K层填充2个电子，故A错误；B.K原子最外层和次外层分别填充8个和1个电子，故B错误；C.S2-最外层填充8个电子，故C错误；D.正确。故选D。2.下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A.CO2的电子式：B.Na＋的结构示意图：C.R2＋离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为RD.次氯酸的电子式：H

2、【答案】C【解析】【详解】A.CO2中碳和每个氧原子都共用两对电子对，其电子式应为：，故A错误；B.Na＋核外有10个电子，结构示意图应为：，B错误；C.原子符号左下角数字表示质子数目，左上角数字表示质量数，质量数=质子数+中子数；R2＋离子核外有a个电子，则R原子的质子数为a+2，质量数为a+2+b，则R原子符号为-19-R，故C正确；D.次氯酸分子中，氧原子分别和氢原子、氯原子共用1对电子对，其电子式为：，故D错误；故选C。【点睛】在电子式书书写时，要注意未成键的对电子对也要表示出来。3.两种元素可以形成

3、AB2型共价化合物的是（）A.无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B.核电荷数分别为12和17的元素C.ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素D.最高正价都为奇数的两种短周期元素【答案】C【解析】【详解】A.无中子的元素是H元素，最外层电子数为6的短周期元素为S或O元素，二者形成的化合物为A2B型，A错误；B.核电荷数分别为12和17的元素分别为Mg、Cl元素，二者形成离子化合物而不是共价化合物，B错误；C.ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素分别是C、O元素，可以形成化合物CO2，符合条件，C正确；D.最

4、高正价都为奇数的两种短周期元素，如Na、Cl元素，二者形成离子化合物，D错误；故合理选项是C。4.某主族元素R的原子的电子式可表示为该元素组成的以下物质，其化学式肯定错误的是()A.最高价氧化物化学式为R2O5B.含氧酸分子式为HRO3C.含氧酸分子式为H3RO4D.气态氢化物分子式为RH5【答案】D-19-【解析】A.元素R的最高化合价数值等于最外层电子数为5，所以其最高价氧化物化学式为R2O5，故A正确；B.含氧酸HRO3中R的化合价为+5，故B正确；C.含氧酸H3RO4为R的最高价氧化物的水化物，故C正

5、确；D.R的最低价为-3，所以其气态氢化物分子式为RH3，故D错误。故选D。点睛：解答本题的关键是由R原子的电子式显示的最外层电子数判断得出R元素的最高正化合价。5.下列有关叙述正确的是（）A.O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素B.H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂C.Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1︰1D.Na2O晶体中存在离子键，离子化合物【答案】D【解析】【详解】A.O和O质子数都为8，中子数分别为8和10，故A错误；B.H2O比H2S稳定，H—O键比H—S键更难断裂，故B错误

6、；C.Na2O2晶体中阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子，个数比为2︰1，故C错误；D.Na2O晶体中钠离子与氧离子之间的作用力为离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，故D正确；故选D。【点睛】本题易错点在于对过氧根结构不清楚，两个氧原子间共用1对电子形成过氧根离子，过氧根离子带2个负电荷，符号为O22-。6.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是（）A.钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B.钡可从冷水中置换出氢气C.钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D.在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋-

7、19-【答案】B【解析】由于钡可以与水反应，所以钡和钠一样并不能置换出水溶液中的金属离子。7.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)（）A.若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋7D.若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素【答案】B【解析】A.金属性：R>W，所以若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1不一定为强碱，故A不一定正确；B.非金

8、属性：X