甘肃省白银市靖远县第四中学2019-2020学年高二化学12月月考试题（含解析）.doc

《甘肃省白银市靖远县第四中学2019-2020学年高二化学12月月考试题（含解析）.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、靖远四中2019-2020学年度12月月考试卷高二化学（理科）一、选择题（每小题只有一个答案，共16个小题，每小题3分，共48分）1.下列物质加入水中，属于放热反应的是()A.固体NaOHB.无水乙醇C.固体NH4NO3D.生石灰【答案】D【解析】试题分析：固体NaOH、无水乙醇、固体NH4NO3溶于水中是物理变化，生石灰与水反应是放热反应．故选D．考点：考查化学反应的热量变化2.下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（）①改变气体物质的量浓度② 改变气体的压强③ 改变气体的温度④加入催化剂A.只有①②B.只有

2、②③C.只有③④D.①②③④【答案】C【解析】【详解】①改变气体物质的浓度，增大了反应体系中单位体积活化分子的数目，故①错误； ②改变气体的压强，可增大反应体系中单位体积活化分子的数目，故②错误；③改变气体的温度，提供能能量，有效碰撞的机会增大，增大了反应体系中活化分子的百分数，故③正确；④加入催化剂，降低了反应所需的活化能，增大了反应体系中活化分子的百分数，故④正确； 只有③④正确，故答案为C。3.如图是反应CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g)过程中的能量变化如下图所示，曲线a和b分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下

3、列相关说法正确的是（）16A.加入催化剂，该反应的△H变小B.如果该反应生成液态CH3OH，则△H变大C.该反应的△H ＝＋91kJ/moLD.反应物的总能量大于生成物的总能量【答案】D【解析】【详解】A．加入催化剂，降低了反应的活化能，但反应物和生成物能量没变，其能量差即△H不变，故A错误；B．如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，因反应热为负值，则△H减小，故B错误；C．该反应的△H ＝反应物的活化能-生成物的活化能=419kJ/moL-510kJ/moL=-91kJ/moL，故C错误；D．该反应的△H ＝-91kJ/moL

4、，为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故D正确；故答案为D。4.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A.NaHCO3＝Na++H++CO32-B.KHSO4＝K++H++SO42-C.H2SO32H++SO32-D.CHCOONH4CHCOO-+NH4+【答案】B【解析】【详解】A．NaHCO3为强电解质，但HCO3-不能完全电离，则NaHCO3的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；B．硫酸氢钾是强电解质，能完全电离出三种离子，电离方程式为：KHSO4=K++H++SO42-，故B正确；C．H2

5、SO3是弱电解质，且分步电离，其第一步电离方程式为H2SO3H++HSO3-，故C错误；16D．CHCOONH4是强电解质，能完全电离，电离方程式为：CHCOONH4=CHCOO-+NH4+，故D错误；故答案为B。5.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(  )①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度

6、不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥【答案】A【解析】详解】①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确；②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO，两者均表示正反应速率，不能说明达到平衡状态，故②错误；③无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比都等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故③错误；④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，反应达到平衡状态，故④正确；⑤混合气体的体积不变，质量不变，气

7、体的密度始终不变，不能作平衡状态的标志，故⑤错误；⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不变，能够说明反应达到平衡状态，故⑥正确；达到平衡状态的标志有①④⑥，故选A。【点睛】本题的易错点为①和②，要注意达到平衡的标志之一是v正=v逆，而②均表示正反应速率。6.下列说法或表示方法正确的是A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定16C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出

8、285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣285.8kJ/molD.在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol