广东省广州二中，珠海一中，中山纪中2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）.doc

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1、广东省广州二中，珠海一中，中山纪中2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）一、选择题1.下列有关物质用途的描述不正确的是（  ）A. 刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3     B. 硅可用于制作太阳能电池C. Fe2O3俗称磁性氧化铁，可用作指南针                                 D. NaHCO3可用于作发酵剂2.在下列反应中，水既不做氧化剂也不做还原剂的是（  ）A. 2H2O2H2↑＋O2↑                                    B. 2F2＋2H2O＝4HF＋O2

2、↑C. 3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑                       D. 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2↑3.下列物质久置于空气中会发生变化，其中不包含氧化还原过程的是（  ）A. 钠变成白色粉末                 B. 绿矾发黄                 C. 澄清的石灰水变浑浊                 D. 漂白粉失效4.下列说法正确的是（  ）A. 向Na2CO3溶液中加硫酸，有气泡产生，说明非金属性S>CB. 酸性：HBr>HI，说明非金属性Br>IC. 金属性Na>Cu，钠投入硫酸铜溶液会析出红色沉淀D.

3、 金属性Al>Cu，常温下，铝与同浓硫酸反应比铜更剧烈5.下列反应的离子方程式的书写不正确的是（  ）A. 向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3-B. NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH4+＋OH- NH3↑+H2OC. 氯气通入NaOH溶液中：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2OD. 金属铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H+＋2NO3-3Cu2+＋2NO↑＋4H2O6.下列各组物质间反应：①Cu与HNO3溶液②钠与氧气③Zn与H2SO4溶液 ④MnO2与HCI溶液。由于浓度不同反应情况不同的有（  ）A. ①③          

4、                       B. ②④                                 C. ①③④                                 D. ①②③④7.改变以下条件，能增加反应物分子中活化分子百分比的是（  ）①升高温度  ②增加浓度  ③缩小反应容器体积   ④使用催化剂A. ①③                                   B. ①④                                   C. ②③17                               

5、    D. ①③④8.下列说法不正确的是（  ）A. S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1<△H2B. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ•mol-1，则反应物总能量>生成物总能量C. 己知C(石墨•s）=C(金刚石•s）△H>0,则石墨比金刚石稳定D. 相同条件下，若1mol氢原子具有的能量为E1，1mol氢分子具有的能量为E2，则2E1=E29.用铁块与0.1mol/L硫酸反应制取氢气，下列措施不能提高H2生成速率的是（  ）A. 将铁块换为铁粉        

6、                                          B. 将0.1mol/L硫酸换为98%的硫酸C. 适当加热                                                            D. 向溶液中加入适量0.5mol/L盐酸10.下列化学反应符合图示的是（  ）A. 冰雪融化          B. 铝与氧化铁的反应          C. 钠与水反应          D. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应11.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）A.  28g乙

7、烯和丙烯的混合气体中所含原子个数为4NAB. 足量Na与1molO2反应生成Na2O2时，钠失去2NA个电子C. 标况下，22.4LNO2气体中含NA个NO2分子D. 1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含有NA个分子12.破坏(或形成)1mol化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。已知H—H键的键能为436kJ·mol－1，O=O键的键能为498kJ·mol－1，H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol－1，则H2O分子中O—H键的键能为（  ）A. 485.5kJ·mol－1             B. 610kJ