盐溶液的酸碱性.ppt

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1、溶液中离子浓度的大小比较江苏省宜兴一中韩艳红【活动一】赏题【活动一】赏题年份题号分值考查落脚点考查形式2012154混合溶液等式、不等式2013144沉淀溶解平衡等式、不等式2014124混合溶液等式、不等式2015144混合溶液等式、不等式2016144混合溶液等式、不等式近5年江苏高考题中的离子浓度大小比较归纳如下【活动二】析题本节课复习的主要目的：1.了解电解质溶液的分类2.离子浓度大小的比较题型3.什么样的题型，应该用什么样的理论来思考？用什么样的方法来解决？【活动三】观题【案例1】认真观察、

2、对比下列9组命题，从溶液的组成这一角度出发，对下列溶液进行分类(将序号填入括号内)①在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中②在0.01mol·L-1CH3COOH溶液中：③在0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：④在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：⑤在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：⑥浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合⑦0.1mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合⑧0.1molCO2通入到1L0.1mol·L-1

3、NaOH溶液中⑨pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)c(Na+

4、)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)[分类归纳]考虑电离考虑水解考虑电离按盐溶液考虑（分清主次）根据过量情况考虑电离或水解电解质溶液单一溶液混合溶液酸或碱溶液盐溶液不反应反应不过量过量生成酸或碱生

5、成盐正盐溶液酸式盐溶液考虑水解与电离（分清主次）考虑水解与电离（分清主次）【活动五】命题你能利用【案例1】中的9组命题情境，给同桌出一道离子浓度大小比较的题目吗？离子浓度大小的比较的一般思路课堂小结比较题型溶液组成理论方法愿大家能学有所获！