分子的空间构型与分子性质.pptx

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1、分子的空间构型与分子性质研究表明，许多分子具有对称性依据对称轴的旋转或借助对称面的反映能够复原的分子称为对称分子，分子所具有的这种性质称为对称性。分子对称性与分子的许多性质如极性、旋光性及化学性质都有关左手和右手不能重叠左右手互为镜像手性分子1、手性异构体具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体CHBrClF分子看图整理2、手性分子有手性异构体的分子3、手性碳原子手性有机物，含有手性碳原子碳原子结合的4个原子或原子团各不同，该C是手性碳原子，记作﹡C乳酸分子两种异构体手性分子的判断方法1、实物与其镜像能否重

2、合不能重合，是手性分子2、是否有手性碳原子有一个手性C，，是手性分子若2个手性C不一定手性分子1．下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH练习：CH2—OHCH2—OHOHB分子构型与分子的性质A.OHC—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—ClC.HOOC—CH—C—C—ClD.CH3—CH—C—CH3HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32．下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是()******Ｂ【知识回顾】非极性键极性键定义共用电子对不偏向任何成键原子的共价键。共用电子对偏向某一成键原

3、子的共价键。存在范围同种元素的原子间不同种元素的原子间成键原子所带电荷成键原子不显电性成键原子带部分正电荷、部分负电荷。δ+δ-H—Cl键的极性无极性有极性H—IH—BrH—ClH—F弱极性强极性成键元素电负性值差异越大，共价键的极性越强。NaFH—H极性键和非极性键判断方法：（1）同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性键。（2）不同种非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。练习：指出下列微粒中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、O22-6、OH-非极性键极性键极性键(H-O-O-H)非极性键极性键极性键非极性键分子的极性又是根据什么来判定呢？

4、根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？一、极性分子与非极性分子分子呈电中性，可以设想：它的全部正电荷集中于一点，叫正电荷重心它的全部负电荷集中于一点，叫负电荷重心若，正电荷重心与负电荷重心重合的分子——非极性分子不相重合的分子——极性分子二、键的极性和分子的极性判断方法①双原子分子取决于成键原子之间的共价键是否有极性共价键的极性分子空间构型决定分子极性A-B型分子(HCl)：异核双原子分子都是极性分子A-A型分子(Cl2)：同核双原子分子是非极性分子同核多原子分子也有非极性分子，如：P4，C60、S8、B12特别

5、注意：O3（V型）是极性分子H2Oδ+δ+δ-δ-δ-δ++-δ+δ+δ-δ-CO2±②多原子分子(ABm型)取决于分子的空间构型和共价键的极性共价键的极性分子空间构型决定分子极性当ABm型分子的空间构型是空间对称结构时，由于分子的正负电荷中心重合，则为非极性分子，如：CO2、BF3、CH4；当分子的空间构型不是空间对称结构时，则为极性分子，如：H2O、NH3无孤对电子对有孤对电子对化学式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合价绝对值3456234中心原子价电子数3456656分子极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性若中心原子A的化合价的绝对值等

6、于该元素原子的最外层电子数（价电子数），则为非极性分子，若不等则为极性分子。经验规律:化合价法判断ABn型分子的极性⑴只含有非极性键的单质分子是非极性分子。⑵含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。⑶含有极性键的多原子分子，空间结构对称(没有孤对电子)的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。小结：键的极性与分子的极性的关系：极性键非极性键空间不对称极性分子双原子分子，如：HClNOHBrV型分子，如：H2OSO2H2S三角锥形分子，如：NH3PH3非正四面体，如：CH2Cl2CH3Cl空间对称非极性分子单质分子，如：Cl2N2P4直线型分子，如：CO2CS2C2

7、H2平面三角形分子，如：BF3BCl3正四面体型分子，如：CH4CF41.下列叙述中正确的是()A．极性分子一定含有极性键。B．含有极性键的分子一定是极性分子。C．含有非极性键的分子一定是非极性分子。D．非极性分子中一定含有非极性键。极性分子HCl、H2O等，非极性分子CO2、CCl4等，均含极性键√×极性分子CH3CH2OH等，含极性键和非极性键×非极性分子CO2、CCl4等，均含极性键×A2、下列叙述正确的是（）A.含有极性键的分子是极性分子B.分子中一定含有共价键C.只含有非极性键的分子一定是非极性分子D.非极性分子中一定含有非极性键4、常温条