共价键课后练习.doc

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1、海门市四甲中学高二化学（选修）学科一体化讲义总编号：16共价键课后练习编制：张强审核：审批：日期：2014-3-31一：选择题1．对δ键的认识不正确的是（）A．δ键不属于共价键，是另一种化学键B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同2．下列说法中，错误的是()Ａ．键长越长，化学键越牢固Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键3．下列说法中正确的是(　　)A

2、．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定B．只有非金属原子之间才能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463kJ·mol－1，即18g水分子生成H2和O2时，放出的能量为(2×463)kJ4．下列说法正确的是(　　)A．键能越大，表示该分子越容易受热分解B．共价键都具有方向性C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D．H—Cl键的键能为431.8kJ·mol－1，H—Br键的键能为366kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定5．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相

3、似，下列叙述正确的是(　　)A．分子中既有极性键，又有非极性键B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．不和氢氧化钠溶液发生反应6．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水学风：立志、明理、刻苦、有恒第3页共3页海门市四甲中学高二化学（选修）学科一体化讲义总编号：167．下列化合物中没有共价键的是（）A．PBr3B．IBrC．HBrD．NaBr8．下列分子中，含有非极性键的化合物的是（）A．H2B．CO2C．H2OD．C2H49.能够用键能解释的是

4、()Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发10.与NO3-互为等电子体的是()Ａ．SO3　Ｂ．BF3　　Ｃ．CH4　Ｄ．NO211.根据等电子原理，下列分子或离子与SO42-有相似结构的是()A．PCl5　B．CCl4　C．NF3　D．N212．下列说法中，正确的是（）A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍。B．N2分子中有一个σ键、两个π键C．N2分子中有两个个σ键、一个π键D．N2分子中存在一个σ键、一个π键13．根据化学反应的实质是原化学键的断裂

5、和新化学键的形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（）A．白磷在260℃时可转化成红磷B．石墨在高温高压下转化成金刚石C．单质碘发生升华现象D．硫晶体(S8)加热到一定温度可转变成硫蒸气(S2)14．下列分子中键能最大的是（）A．HFB．HClC．HBrD．HI二：非选择题15．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、性质相近。（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：________和________；________和_______

6、_。（2）此后，等电子原理又有新发展，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和也相同，即可互称等电子体，例如由短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有：________、________。学风：立志、明理、刻苦、有恒第3页共3页海门市四甲中学高二化学（选修）学科一体化讲义总编号：1616．有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2O2，⑧HCN（1）只含有极性键的是________。（2）只含有非极性键的是________。（3）既有极性键，又有非极性键的是________。（4）只有σ键的是____

7、____。（5）既有σ键，又有π键的是________。17．化学键的键能是指气态基态原子间形成1mol化学键时释放的最低能量。如：H(g)＋I(g)―→H—I(g)＋297kJ，即H—I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1molH—I键需要吸收297kJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据(单位：kJ/mol)：键能键能键能H—H436Cl—Cl243H—Cl432S—S255H—S339C—F427C—Cl330C—I218H—F568C—O351H—O463阅读上述信息，回答下列问题

8、：(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性________(填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。试预测C—Br键的键能范围：________