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时间:2020-02-26
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1、1988年第20届国际化学奥林匹克竞赛理论试题及答案芬兰埃斯波7月2-9日1988年第20届国际化学奥林匹克竞赛理论试题理论竞赛进行5小时,在题目的每一节后面的括号内标明该节总分数。已知下列常数和相对原子质量:R=8.314J·K-1mol-11.00大气压(atm)=101.3千帕(kPa)相对原子质量为:H:1.0C:12.0N:14.0O:16.0F:19.0S:32.0Cl:35.5Br:79.9Ag:107.9同位素丰度如下表所示。最常见的同位素的丰度都当做100来表示。元素质量丰度质量相对丰度质量相对丰度
2、HCNOPSClBr112141631323579100.0100.0100.0100.0100.0100.0100.0100.02131517330.0151.10.370.040.080183437810.204.432.598.01.在我们这个三维空间世界里的周期系是根据4个量子数建立的,即,n=1.2,3,…;1=0,1…n-1;m1=±1,±2,…±1;ms=±。如果我们搬到一个想象的“平面世界”去,那是一个二维世界,那里的周期系是根据三个量子数建立的,即n=1,2,3…;m=0,±1,±2,±(n-1);
3、这个“平面世界”里的m所代表的意义,相当于三维世界中l和ml二者的作用(例如:用它也能表示s、p、d…能级)。不过我们在普通三维世界中的基本原理和方法对这个二维的“平面世界”是适用的,下面几个问题都与这个“平面世界”有关。a)画出“平面世界”周期表前四个周期。在其中按照核电荷标明原子序数,并用原子序数(Z)当做元素符号。写出每一元素的电子构型。b)现在研究n≤3的各元素。指出与“平面世界”中每种元素相对应的我们三维空间中的各种元素的符号,根据这种相似性,你估计在常温常压下,哪些“二维世界”单质是固体,哪些是液体,哪些
4、是气体。c)画出n=2各元素的杂化轨道。在“平面世界”中的有机化学是以哪一种元素为基础的(用原子序数作元素符号)?指出乙烷、乙烯和环已烷分别与在“平面世界”中的什么化合物对应。在“平面世界”中什么样的芳香化合物可能存在?d)在这个“平面世界”中,有哪些规则和三维世界中所用的8电子和18电子规则相当?e)画图说明n=2的几个“平面世界”元素的第一电离能的变化趋势。在“平面世界”周期表中,画出元素的电负性增长方向。f)画出“平面世界”中n=2的各元素的电中性、同核双原子分子的分子轨道能级图。其中哪些分子是稳定的?g)n=
5、2的各元素分别与最轻的元素(Z=1)形成简单的二元化合物。用原子序数做为元素符号,画出它们的Lewis结构式,并画出它们的几何构型,指出分别与它们中每一化合物相应的三维世界中的化合物。2.单质A与氟以1∶9的摩尔比在室温、高压[约为一兆帕(MPa)]下混合,加热到900℃时有三种化合物B、C和D形成。它们都是熔点低于150℃的晶体。测得C中含氟量为36.7%(重量),D中含氟量为46.5%(重量)。用无水HOSO2F在-75℃处理B时,形成化合物EB+HOSO2F→E+HFE为晶体,在0℃可稳定数周,但在室温只要几天
6、就分解。第14页共14页1988年第20届国际化学奥林匹克竞赛理论试题及答案芬兰埃斯波7月2-9日用X射线衍射研究得到化合物。的电子密度分布。所附电子密度分布图(见下页)。图中两个平面分别标为X-Y和X-Z平面。两张图中的数字反映化合物E中每个原子邻近的电子密度是怎样随空间坐标改变的。图中电子密度每一最高点就是每个原子的位置,而数值大约与该原子的电子数成比例。在这些图中都标示了直角坐标。第14页共14页1988年第20届国际化学奥林匹克竞赛理论试题及答案芬兰埃斯波7月2-9日a)把电子密度几乎相等的位点连接起来,画出
7、在最高点周围的等高曲线。在每个最高点处标明E中各原子。b)为确证A,如下法测定A的相对原子量:用过量Hg处理450.0mgC,放出5325ml的A(25℃,101.0kPa下)。计算A的相对原子量。c)指出A、B、C、D、E各为何物。d)根据价电子层电子互斥理论(VSEPR),B和C分子的几何构型各是什么?又根据前面两张电子密度图确定E的分子几何构型。使开始得到的B、C和D的混合物水解。B水解时放出A和O2,并形成氟化氢水溶液。C水解放出A及O2(摩尔比为4∶3)并形成含有氧化物AO3和氟化氢的水溶液。e)写出三个水
8、解作用的反应方程式。f)把B、C、D混合物完全水解以测定组成。用水处理一份混合物样品时,放出60.2ml气体(在290K和100kPa下测定的),这一气体中含有O240.0%(体积)。用0.100mol·L-1FeSO4水溶液滴定以测定水中AO3含量,共用36.0mlFeSO4溶液。滴定时Fe2+被氧化成Fe3+,AO3还原成A.计算原始B、C
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