原电池基础练习题集.doc

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1、原电池基础练习题一、选择题1.下列关于原电池的叙述正确的是A．原电池将化学能转化为电能B．原电池负极发生的反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成答案选A2．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是A．铁B．铜C．铝D．镁答案选A3．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出答案

2、选D4．对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32.5克②锌片增重了32.5克③铜片上析出1克氢气④铜片上析出1mol氢气A．①③B．①④C．②③D．②④答案选A5．某金属与稀盐酸作用无氢气产生，该金属与铜能组成原电池，此金属是（）A．MgB．FeC．AgD．Cu答案选C6．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法中，不正确的是A．Zn是负极B．电子由Zn经外电路流向CuC．溶液中H+向负极移动D．原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4m

3、ol电子通过答案选D7.X、Y、Z、M、N代表五种金属。有如下化学反应，(1)水溶液中：X+Y2+=X2++Y(2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2(3)M、N为电极，与N的盐酸溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e—=M2+(4)Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化。则金属性强弱顺序正确的是()A.M

4、)+H2(g)；△H＞0B．Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3•H2O(l)+8H2O(l)；△H＞0C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H＜0D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l)；△H＜0答案选D9．把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为()

5、A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a答案选B10．一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu，该原电池可能为ABCD正极CuAlZnFe负极ZnZnCuZn电解质溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl2答案选D11．从理论上分析，关于Fe—CuSO4溶液—Cu原电池的叙述正确的是A．铜极为负极B．电子从铜沿导线转移到铁C．铁表面析出金属铜D．总反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu答案选D7．等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的Cu

6、SO4溶液，如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是答案选A12．下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是（）①　　②　　③　　　④A．③①②④B．④①③②C．①③②④D．②④①③答案选C13．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑答案选B14．把一小

7、块镁铝合金放入6mol·L-1的氢氧化钠溶液中，可以形成微型电池，则该电池负极的电极反应A.Mg－2e-=Mg2+B.2Al－6e-+8OH-=2AlO2-+4H2OC.4OH-－4e-=2H2O+O2↑D.2H2O+2e-=2OH-+H2↑答案选B15.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为Ag2O+Zn+H2O=2Ag＋Zn(OH)2.电池放电时，负极发生反应的物质是A.AgB.ZnC.Ag2OD.Zn(OH)2答案选B16．银锌纽扣电池放电时的反应为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列有

8、关说法中不正确的是A．该反应属于置换反应B．做负极C．Ag2O在正极上发生还原反应D．可用稀硝酸做电解质溶液答案选D17.银锌蓄电池，其电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝＝2Ag＋2OH－。判断氧化银是A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化答案选B18.人们对废旧电池的处理的主