2020-2021年高二化学下学期期末考试试题（含解析）.doc

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1、下学期期末考试高二化学试题1.能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是（）A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【分析】选项中图象，横坐标表示加水的体积，纵坐标表示溶液的pH，结合胃液的成分和pH计算公式进行解答。【详解】人体胃液的主要成分为盐酸，盐酸显酸性，溶液的酸碱度可用pH值表示，其计算公式为pH=-lgc（H+），其中c（H+）表示氢离子浓度，显酸性的胃酸，在人体大量喝水时，氢离子浓度随着加水稀释，氢离子浓度的减小，溶液的pH升高，结合图象，横坐标表示加水的体积，纵坐标表示溶液的pH，A图象符合题意。答案选A。2.在体积

2、为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如下图所示。下列说法不正确的是(　　)-24-A.由图可知：T1＞T2B.a、b两点的反应速率：b＞aC.为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法D.T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加【答案】D【解析】【详解】A.相同投料下，由题ΔH＜0，为放热反应，H2体积分数越高，转化率越低，温度越高，结合题给

3、图象，可知T1＞T2，不选A项；B.相同温度下，浓度越高，反应速率越快，a，b两点温度均为T1，b点Br2(g)投料比a点多，故a、b两点的反应速率：b＞a，不选B项；C.生成物浓度减小，平衡右移，故将HBr液化并及时移走，Br2(g)转化率提高，不选C项；D.当温度均为T1时，加入Br2，平衡会向正反应方向移动，导致HBr的物质的量不断增大，但体积分数不一定逐渐增大，这与加入的溴的量及转化率有关，故选D项。答案选D。3.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol-1，下列说法正确的是：A.氟化氢气体分解生

4、成氢气和氟气的反应是放热反应B.1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC.在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和小于2molHF气体的能量D.该反应中的能量变化可用如图来表示【答案】C【解析】试题分析：A、此反应是放热反应，逆过程是吸热反应，故错误；B、HF(g)=HF(l)△H<0，因此1molH2与1molF2-24-反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJ，故错误；C、此反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故正确；D、根据选项C的分析，故错误。考点：考查化学反应

5、热与能量的关系等知识。4.在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24L气体(标准状况下)，则原混合液中Cu2＋的物质的量浓度为(　　)A.1mol·L－1B.2mol·L－1C.3mol·L－1D.4mol·L－1【答案】A【解析】【分析】根据电解池中离子的放电顺序和两极上发生的变化来书写电极反应方程式，并且两个电极上转移的电子数目是相等的，溶液中遵循电荷守恒。【详解】用石墨做电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合液，首先发生反应：2CuSO4＋2H2O2Cu+O2↑＋2H2SO4

6、；硫酸铜反应完全后开始电解水：2H2O2H2↑＋O2↑。若两个电极产生的气体的物质的量都是0.1mol，n(H2)＝n(O2)＝0.1mol，由电子守恒得n(Cu2＋)×2＋n(H2)×2＝n(O2)×4，即：c(Cu2＋)×0.1L×2＋0.1mol×2＝0.1mol×4，得：n(Cu2+)=0.1mol，c(Cu2＋)＝1mol·L－1。答案选A。5.pH=1的两种一元酸HX和HY溶液,分别取100mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHX>VHY，则下列说法正确的是（）A.HX可能是强

7、酸B.HY一定是强酸C.HX的酸性强于HY的酸性D.反应开始时二者生成H2的速率相等【答案】D【解析】【分析】因开始的pH相同，镁足量，由V（HX）＞V（HY），说明HX溶液的浓度较大，则HX酸性较弱，反应速率与氢离子浓度成正比，以此进行分析并解答。【详解】A．pH=l的两种一元酸HX与HY溶液，分别与足量Mg反应，HX产生氢气多，则HX-24-为弱酸，故A错误；B．pH=1的两种一元酸，分别取100mL加入足量镁粉，由V（HX）＞V（HY），说明HX溶液的浓度较大，则HX酸性较弱，二者可能一种为强酸，另一种为弱酸，或者二者都是弱酸，其

8、中HX较弱，故B错误；C．pH=1的两种一元酸，分别取100mL加入足量镁粉，由V（HX）＞V（HY），说明HX溶液的浓度较大，则HX酸性较弱，故C错误；D．反应开始时，两种溶液中氢离子浓度相等，所以反应速