常见离子的检验(2).ppt

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1、第二章常见离子的检验一、常见阴离子的检验1．阴离子的初步检验①与稀H2SO4作用，试液中加入稀H2SO4并加热，有气泡产生，可能有CO32-、SO32-、S2-、NO2-或CN-存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。②与BaCl2的作用。试液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能有SO42-、SO32-、PO43-、S2O32-根据沉淀性质不同进行检验。a、强还原性阴离子与I2的试验，试液用H2SO4酸化后，加含0.1%KI的I2-淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32-、C2O42-、S2O32-、S2-和CN-等离子存在。b、还原性

2、阴离子与KMnO4的试验，试液用H2SO4酸化后，加入0.03%KMnO4溶液，若能褪色，可能有SO32-、S2O32-、S2-、C2O42-、Br-、I-、NO2-等离子。2．个别鉴定反应⑴SO42-加入BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，该沉淀不溶于稀HCl或稀HNO3Ba2++SO42-===BaSO4↓⑵SO32-a、加入BaCl2溶液生成BaSO3白色沉淀，加入稀HCl，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体SO2Ba2++SO32-===BaSO3↓BaSO3+2H+===Ba2++H2O+SO2↑b、加入少量I2-淀粉溶液，蓝色褪

3、去SO32-+I2+H2O===SO42-+2I-+2H+⑶Cl-加入AgNO3生成AgCl白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3或稀HCl，但溶于浓NH3·H2OAgCl+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O⑷Br-a、加入AgNO3生成淡黄色AgBr沉淀，该沉淀不溶于HCl或HNO3中，微溶于浓NH3·H2O。Ag++Br-===AgBr↓AgCl+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O⑷Br-a、加入AgNO3生成淡黄色AgBr沉淀，该沉淀不溶于HCl或HNO3中，微溶于浓NH3·H2O。A

4、g++Br-===AgBr↓b、加入新制氯水，振荡后再加入CCl4，继续振荡，无色CCl4层变为红棕色。Cl2+2Br-===2Cl-+Br2-⑸I-Ag++I-===AgI↓b、加入新制氯水，I-被氧化成浅棕色单质I2，加入少量CCl4，I2-溶于CCl4等有机溶剂中，颜色加深，现象更明显。2I-+Cl2-===2Cl-+I2c、I2遇淀粉显蓝色。⑹S2-aS2-+Pb2+===PbS↓（黑）S2-+Zn2+===ZnS↓（白）b、S2-遇H2SO4或HCl放出无色有臭鸡蛋气味的气体。2H++S2-===H2S↑⑺CO32-的检验2H++

5、CO32－===H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O⑻PO43－a、在酸性介质中，PO43－与钼酸铵反应，生成黄色磷钼酸铵沉淀。3Ag++PO43－===Ag3PO4↓（黄）Ag3PO4+3HNO3===3AgNO3+H3PO4⑼NO3－a、在浓H2SO4存在下，NO3－与FeSO4溶液反应，生成棕色环。b、微量的NO3－可用硝酸试粉来鉴定。⑽NO2－a、在微酸性溶液中，NO2－与加入的对氨基苯磺酸和α－萘胺作用，生成红色的染料。b、试液用HAc酸化，加入KI溶液和CCl4振荡，有I2产生，CCl4层呈紫色。2N

6、O2－+2I－+4H+===2NO+I2+2H2Oc、用HAC酸化，加入FeSO4晶体，出现棕色环。⑾CN－在通风柜中进行。6CN－+2CuS===2〔Cu(CN)3〕2－+S2－+S使CuS黑色褪去。二、常见阳离子的检验个别鉴定：1．NH4+a、NH4+与强碱一起加热生成NH3，NH3遇湿润的pH试纸显碱色NH4++OH－NH3↑+H2Ob、与奈氏试剂反应显红棕色沉淀。2．Na+a、醋酸铀酰锌与Na+在醋酸缓冲溶液中生成淡黄色沉淀。b、焰色反应呈黄色。3．K+a、亚硝酸钴钠与K+作用生成亮黄色沉淀，,反应在弱酸性或中性溶液中进行。c、焰火

7、反应呈紫色4．Ca2+a、与草酸根离子反应生成白色CaC2O4沉淀，该沉淀不溶于醋酸Ca2++C2O42－===CaC2O4↓b、焰色反应呈砖红色。5．Mg2+Mg2+与镁试剂I在碱性溶液中生成蓝色沉淀。6．Al3+Al3+与适量NaOH生成白色絮状沉淀，加入过量NaOH沉淀消失。Al3++OH-===Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-(过量)===AlO22-+2H2O7．Fe3+a、Fe3++3SCN-===[Fe(SCN)3]血红色b、4Fe3++3[Fe(CN)6]4-===Fe[Fe(CN)6]3↓深蓝色沉淀。8．Fe2+a、

8、3Fe2++2[Fe(CN)6]3-===Fe[Fe(CN)6]2↓深蓝色沉淀。b、Fe2+加入NaOH生成白色沉淀，放置迅速变成灰绿色，最后变成红棕色沉淀。9．Cu2+a、亚铁