2020高中化学第3章自然界中的元素第4节海水中的化学元素第1课时海水中的元素镁与海水提镁课时作业鲁科版.docx

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1、海水中的元素镁与海水提镁学习·理解1．下列说法中正确的是(　　)A．海水中的常量元素有：Cl、Na、S、I等B．海水中的微量元素有：Li、V、I、Br等C．锂是海水中的微量元素，是热核反应的原料之一D．粗盐易潮解，是因为NaCl具有吸水性答案　C解析　碘是微量元素，溴是常量元素，NaCl不潮解，粗盐易潮解是由于含有CaCl2、MgCl2等物质。2．为防止缺碘给人带来的危害，国家采用在食盐中强制加碘的办法为人们补碘。在食盐中所加的碘是(　　)A．KIB．KIO3C．I2D．含碘的有机物答案　B解析　食盐中加入的是KIO3。

2、3．下列关于海水中化学元素的叙述正确的是(　　)A．元素周期表中所有的元素在海水中都能找到B．1L海水中所有元素的含量都多于1mgC．常量元素的质量占海水总质量的99.9%D．尽管海水中含有大量的碘，但碘是海水中的微量元素答案　D解析　海水是化学元素的宝库，元素周期表中的80多种元素能在海水中找到。某些元素在1L海水中含量超过1mg，这些元素称为海水中的常量元素；大多数元素在1L海水中含量小于1mg，我们将其称为海水中的微量元素。常量元素的总量占海水所溶解物质总量的99.9%，而不是海水总质量的99.9%。虽然海水中含有

3、大量的碘元素，但1L海水中含碘量小于1mg，所以碘元素是海水中的微量元素。4．在从海水中提取金属镁的过程中，下列化学反应不会涉及的是(　　)A．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．MgCl2Mg＋Cl2↑D．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O答案　D解析　海水提镁涉及的反应流程是：CaCO3―→CaO―→Ca(OH)2―→Mg(OH)2―→MgCl2―→Mg，故D项反应不会涉及。5．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰

4、；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是(　　)A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①答案　D解析　由海水中提取镁可知，先在海水中加入熟石灰，使Mg2＋沉淀出来，过滤得到Mg(OH)2，然后再加盐酸溶解、浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥，最终得到无水氯化镁。故D项正确。6．物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为(　　)A．3.2gB．4.0gC．4.2gD．4.6g答案　D解析　发生的反应有2Mg＋O22MgO

5、,2Mg＋CO22MgO＋C。当镁的量不足时，镁条完全燃烧，若0.1mol镁全部与O2反应，则m(MgO)＝4.0g；若0.1mol镁全部与CO2反应，则m(MgO)＋m(C)＝4.6g，故反应后固体物质的质量：4.0g

6、用玻璃棒搅拌，目的是_________________。(2)第②、④步操作的目的分别是除去粗盐中的Na2SO4和CaCl2，需要加入的试剂依次是______________。(3)第⑥步操作中发生反应的化学方程式为__________________________。(4)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能是KOH溶液，理由是_____。答案　(1)防止液体局部受热温度过高，造成液滴飞溅(2)BaCl2溶液、Na2CO3溶液(3)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋C

7、O2↑　(4)会引入新杂质K＋解析　(1)在第⑦步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是防止液体局部受热温度过高，造成液滴飞溅。(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的硫酸钠，则需要加入过量BaCl2溶液，第④步操作是为了除去CaCl2及过量的BaCl2，则需要加入过量Na2CO3溶液。(3)第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的碳酸钠和氢氧化钠，所以发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。(4)不能用KOH溶液代替NaOH溶液，理由是氢氧化钾和氯化镁反应

8、生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，会引入新杂质K＋。应用·实践8．许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要发生化学变化就能够从海水中获得的物质是(　　)A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水答案　D解析　氯、溴、碘、钠、镁、铝、烧碱、氢气必须通过化学变化从海水中获得，食盐可以通过蒸发结晶得到，淡水可以